【題目】下圖是硝酸鉀的溶解度曲線。
（1）欲將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在濃度不變的情況下變成飽和溶液，可采取的方法是_____；
（2）小明在20℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①~⑤，下列說法正確的是_____。
A ④中溶質的質量分數最大 B ②⑤中溶質的質量分數相等
C ①③④中沒有固體存在 D ②④⑤的溶液為飽和溶液
【答案】降溫 ABC
【解析】
（1）飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在濃度不變的情況下變成飽和溶液，可采取的方法是降溫；
（2）A、在20℃時進行了如下實驗，①~⑤的溶液中，溶劑質量相同，④中溶質的質量最大，溶質的質量分數最大，選項正確；
B、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，②⑤都是20℃時的飽和溶液，溶質的質量分數相等，選項正確；
C、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，①中溶質質量20g能完全溶解，無固體存在；50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，③中加入固體共50g，能完全溶解，無固體存在；④中加入固體共80g，完全溶解，沒有固體存在，選項正確；
D、 50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，④中只溶解50g，溶液為不飽和溶液，選項錯誤。
故選ABC。
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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是( )
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A.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 | B.將鐵釘加入硫酸銅溶液中 | C.向一定量的大理石(雜質不參加反應)中加入足量的稀鹽酸 | D.向一定質量的稀鹽酸中加入足量鐵粉 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗：
（1）上述反應中無現象的為_______（填字母序號，下同），有白色沉淀出現的是_______；B試管中所發生反應的化學方程式為_______________________________。
（2）將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行
探究。
（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？
（假設與猜想）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四：_____
（討論與交流）經討論，同學們一致認為猜想________是錯誤的。
（實驗與結論）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液 | 無現象 | 猜想四成立 |
取少量濾液于試管中，滴加適量____ | _______ |
（拓展與遷移）稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存在__________。
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【題目】黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的體積（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氫氣的質量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
試求：
（1）m的數值_____。
（2）此黃銅樣品中銅的質量分數是少？_____（寫出計算過程）
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【題目】某抗酸藥物的有效成分為氫氧化鎂，其標簽如圖所示。為測定氫氧化鎂的含量，小霞同學取一片該藥物(規格為1 g)于燒杯中，加入20 g溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(假設藥物中其他成分可溶于水,但不與鹽酸反應)。
(1)通過已知數據能計算出的量有___ (填字母序號)。
A 每片藥物中氫氧化鎂的質量分數
B反應中生成氯化鎂的質量
C反應后溶液的質量
D20g 3.65%的稀鹽酸中水的質量
(2)計算每天服用的該藥片中氫氧化鎂的質量___。
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【題目】下列實驗不能達到相應實驗目的是（ ）
A. 
驗證硝酸銨溶解吸熱
B. 
驗證二氧化碳的密度比空氣的大
C. 
探究水的組成
D. 
驗證金屬Fe、Cu、Ag的活動性依次減弱
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【題目】某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數”的探究實驗。
（實驗1）按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。
（實驗2）按圖2所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。
（1）實驗1中，紅磷燃燒的主要現象是_____，紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸人集氣瓶的原因是_____，為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是_____（寫一點）。
（2）實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據圖3、圖4信息，_____（填“實驗1”或“實驗2”）的測定方法更準確，判斷依據是_____。
（3）結合你的學習經驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是_____、_____（寫兩點）。
（實驗3）測定用排空氣法收集到的集氣瓶中氧化碳的體積分數。
（4）甲同學設計圖5所示裝置進行測定。濃NaOH溶液的作用是_____（用化學方程式表示）。
（5）乙同學提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數。為達到實驗目的，操作方法是_____。
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【題目】如圖，上瓶充滿空氣，下瓶充滿紅棕色的二氧化氮氣體（二氧化氮不與空氣中各成分發生反應），抽出玻璃片，瓶口對緊放置一段時間后觀察到兩瓶內氣體顏色趨于一致。下列說法錯誤的是（ ）
A. 該實驗可說明不斷運動
B. 當兩瓶中氣體顏色不再變化時，微粒停止運動
C. 實驗前后，二氧化氮分子的性質和個數都不變
D. 實驗后，二氧化氮分子間的間隙變大
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，請根據下表回答有關問題。
（1）請從上表中查出鈹元素的相對原子質量：____________。
（2）在第二周期元素中，具有相對穩定結構的是____________（填元素名稱）。
（3）第三周期共有金屬元素____________種。
（4）在元素周期表中，同一族（縱列）的元素具有相似的化學性質，則下列各組元素具有相似化學性質的是____________。（填標號，多選）
A C 和 Ne
B Be 和 Mg
C Al 和 S
D F 和 Cl
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