Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的體積（mL）	15	15	15
生成氫氣的質(zhì)量（g）	m	0.04	0.02

試求：

（1）m的數(shù)值_____。

（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是少？_____（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】0.04 67.5%

【解析】

（1）由第二次實驗數(shù)據(jù)可知，15mL稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是0.04g，因此m的數(shù)值是0.04。

（2）反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g

設(shè)鋅質(zhì)量為x。

x＝3.25g

此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是：×100%＝67.5%，

答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%。