【題目】KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度 | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是______．
（2）10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為______．
（3）如圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的______（填字母序號）．
a．氫氧化鈉固體 b．生石灰固體 c．硝酸銨固體
【答案】34.0g＜x＜37.0g 3.1g C
【解析】
（1）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20℃～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能。x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g。
（2）10℃時，KCl的溶解度為31g，10g水中最多能溶解3.1g氯化鉀。故蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.1g。
（3）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度變小了，溫度降低了，即該物質(zhì)溶于水吸收熱量，使溫度降低，氫氧化鈉固體、生石灰溶于水，都放出熱量，使溫度升高，所以都不行；硝酸銨溶于水吸熱，會使溶液溫度降低，故選C。
優(yōu)學名師名題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某礦山開采的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行下列操作：取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g），再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應）。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總重量（m）的關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）實驗結(jié)束時共放出二氧化碳______g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________（計算結(jié)果保留小數(shù)點一位）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】CO2 可用于制備碳酸飲料，人飲后有清涼感。某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中的CO2 的含量。
實驗步驟：
①將 250mL 瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍至剛好結(jié)冰；
②將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分數(shù)為 50%NaOH 溶液 5mL；倒轉(zhuǎn)飲料瓶，輕輕震蕩，完全反應，然后放置恢復至室溫，待測定；
③稱得裝置 D 的質(zhì)量為 x g，按上圖連接實驗裝置。將步驟②中待測液全部加入儀器②中，關(guān)閉開關(guān) a， 打開儀器①的活塞，向儀器②中注入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉儀器①的活塞；
④打開開關(guān) a，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，稱量 D 裝置質(zhì)量為 y g。
注：實驗中各種溶液的密度都視為 1g/mL。堿石灰是 CaO 與 NaOH 的固體混合物。
（1）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（2）E 裝置的作用是_________。
（3）根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中 CO2 的含量為_____________g/L。
（4）步驟④鼓入空氣的目的是___________。
（5）若沒有 C 裝置，則測得 CO2 含量會_____________（填“偏大”“偏小”“無法確定”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，增強環(huán)保意識，倡導垃圾分類，已逐漸被大眾接受。某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：
資料 1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有 SO2 等有害氣體。
資料 2：FeSO4 容易被空氣中的 O2 氧化。
回答下列問題：
（1）焚燒垃圾發(fā)電是將垃圾焚燒后產(chǎn)生的___________能轉(zhuǎn)換為電能。
（2）石灰漿吸收 SO2(性質(zhì)與 CO2 相似)的化學反應方程式為_____________。
（3）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________________、___________________。
（4）將所得 FeSO4 溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、___________、過濾，得到 FeSO4 晶體，其中氮氣的作用是_______。
（5）請你就東莞市生活垃圾處理提一條建議：____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】大規(guī)模利用電解水制取氫氣，技術(shù)瓶頸是如何降低電能消耗，從而大幅降低制氫成本。如圖甲是電解水的簡易裝置，圖乙為電解水生成的氣體體積與時間關(guān)系圖，請回答完成下列問題：
（1）在該實驗中，通常會加入少量的硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是________________。若甲管生成氣體A，則b應接電源___極。
（2）若乙管生成氣體B用帶火星檢驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，說明氣體具有的性質(zhì)為____。
（3）當4分鐘后，甲、乙試管排出水的體積比為___。該反應的化學方程式表達式（為_________，該反應的基本類型為____________。
（4）該實驗得出的一個結(jié)論為__________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體
C．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0%
D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土（含 Y2O3 約 70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2 等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的種工藝如下：
（1）氧化釔(Y2O3)中，Y 元素的化合價為____________。
（2）“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是____________。
（3）“分離提純”是為了除去濾液 1 中的___________（填化學式）。
（4）“調(diào) pH”時加入堿液使溶液的 pH____________（填“增大”或“減小”）。
（5）碳酸釔灼燒分解的化學方程式是____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】該小組同學將一定量CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中（如圖所示），他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。
猜想：CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反應?
實驗：設計了甲、乙兩個實驗來驗證CO2與NaOH發(fā)生了化學反應，如圖所示。甲中現(xiàn)象為軟塑料瓶變癟，乙中現(xiàn)象“瓶吞雞蛋”。
討論：認為上述實驗是可行的，其共同原理是____。但是有同學提出質(zhì)疑，認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應。其理由是___。于是他們又補充了一個對照實驗，這個實驗是___；他們還發(fā)現(xiàn)將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液變成紅色，請用化學方程式說明原因_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A.t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)水，析出的晶體質(zhì)量甲大于乙
B.t2℃時，將50g甲加入50g水中，可以得到75g甲飽和溶液
C.等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時，甲溶液中溶劑質(zhì)量一定大于乙溶液中溶劑質(zhì)量
D.甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙
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