Question

某課外活動小組利用一氧化碳測定CuO的還原率．實驗開始時，對參與實驗的氣體未作任何處理就直接使用，結果測得的CuO的還原率超過了l00%．后來經過分析討論并改進實驗裝置，改進后的實驗裝置及測得的實驗數據如下圖、表．

混合氣體的量（g）	7
CuO的量（g）	20
沉淀的量（g）	20

試回答：
（1）指出圖中所標示的儀器的名稱：①______；②______．
（2）改進實驗裝置前測得的CuO的還原率超過了100%，其可能的原因之一是通入的一氧化碳氣體中混有______氣體．
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是______
（4）若生成的氣體在D裝置中被完全吸收，則測得的CuO的還原率為______．
（5）為了保護環境，應在D裝置的排氣管口采取的措施是______：

Answer 1

（1）圖中所標示的儀器的名稱：①酒精燈，②鐵架臺；
（2）一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳被D裝置中的石灰水吸收，可以計算出CuO的還原率；如果混合氣體中有二氧化碳，也會被D中的石灰水吸收，這樣計算CuO的還原率就會超過100%；
（3）在A裝置中．二氧化碳與與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，反應的方程式是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）設生成的二氧化碳的質量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              20g

44

100

=

x

20g

    x═8.8g
設被還原的氧化銅的質量為y
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂
   80           44
  y             8.8g

80

44

=

y

8.8g

   y=16g
CuO的還原率為：

16g

20g

×100%=80%；
（5）混合氣體中一氧化碳有毒，并會排出裝置外，所以要進行尾氣處理，應在D裝置的排氣管口采取的措施是：將出氣管換為尖嘴導管并點燃．
故答為：（1）酒精燈，鐵架臺；   （2）二氧化碳；（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（4）80%；（5）將出氣管換為尖嘴導管并點燃．