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（1）K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如圖．
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K₂CO₃ 110 114 121 126 139
KNO₃ 31.6 45.8 85.5 110 169
①30℃時，向124g K₂CO₃固體中加入100g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質的質量分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②曲線上M點的含義是．
（2）某課外活動小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：
方案一：Cu→CuO $數(shù)學公式$ CuSO₄
方案二：②Cu $數(shù)學公式$ CuSO₄[已知Cu+2H₂SO₄（濃） $數(shù)學公式$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
從綠色化學的觀點出發(fā)，你認為方案更合理，簡述原因．

解：（1）①30℃時K₂CO₃的溶解度是114g，所以向124g K₂CO₃固體中加入100g水，充分溶解后得到的是該溫度下的飽和溶液，且剩余溶質10g，觀察圖表和溶解度曲線圖可知：K₂CO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，50℃時其溶解度是121g，故升溫至40℃，固體繼續(xù)溶解，仍然是飽和溶液，所以溶液中溶質的質量分數(shù)變大；
②曲線上M點表示：t₁℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；
（2）由反應可知：方案一：2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO；CuO+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂O，方案二：Cu+2H₂SO₄（濃） $\text{[math]}$ CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，制取相同量的硫酸銅時，方案二消耗的硫酸比方案一多，并且制取過程中產生了污染大氣的有毒氣體SO₂，所以方案二不可取，而方案一即節(jié)約了原料，又不污染環(huán)境；
故答案為：（1）①變大；
②t₁℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；（合理說法均可）；
（2）一；不產生有害氣體，保護環(huán)境（合理均可）．
分析：（1）①據(jù)30℃時K₂CO₃的溶解度，其溶解度隨溫度變化情況，及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算式分析解答；
②溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（2）綠色化學是指原料利用率高、操作簡單、對環(huán)境無污染，據(jù)此并結合兩種實驗方案的原理分析解答．
點評：本題考查了學生依據(jù)溶解度曲線分析和解決問題的能力，以及對實驗方案的分析和評價，注意平時知識的積累是解題的關鍵所在．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?烏魯木齊）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）一個有沉淀生成的反應

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃

．
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是

Ba²⁺和NO₃^-

（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H₂SO₄溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存；

H₂SO₄

溶液和

Ba（NO₃）₂

溶液也可以發(fā)生復分解反應（任寫一組物質，下同），因為

Ba²⁺和SO₄^2-在溶液中不能大量共存

；

NaOH

和

K₂CO₃

溶液不能發(fā)生復分解反應，因為

K⁺、CO₃^2-、Na⁺和OH^-

（填離子符號，下同）能大量共存．
【知識升華】
通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我得出復分解反應發(fā)生條件的實質是

復分解反應的實質是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發(fā)生

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?十堰）在一次探究實驗中，同學們利用草木灰提取了純凈的碳酸鉀固體，回收時小軍同學不小心將一粒碳酸鉀灑落到了含有酚酞試液的試管中，溶液立即變成紅色，同學們對此現(xiàn)象產生了興趣．
[提出問題]K₂CO₃溶液中的哪種粒子可以使酚酞試液變紅？
[查閱資料]K₂CO₃溶液顯堿性．
[猜想與假設]可能是H₂O或K⁺或CO₃^2-或其他粒子使酚酞試液變紅．
[實驗探究]（1）小華同學取少量氯化鉀溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液不變紅，說明H₂O分子和

K⁺

均不能使酚酞試液變紅；
（2）小敏同學取少量碳酸鉀溶液于試管中，滴加酚酞試液，再加入適量氫氧化鈣溶液，觀察紅色是否消失．你認為小敏同學的方案是否合理，理由是

不合理；因生成的氫氧化鉀溶液也顯堿性使酚酞試液變紅

．
（3）請你在甲同學方案的基礎上再補充設計一種方案驗證下列猜想．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		酚酞試液變紅與CO₃^2-有關．

[交流與反思]同學們在交流上述實驗探究時，認為堿溶液都能使酚酞試液變紅，是因為堿溶液都含有OH^-，而K₂CO₃溶液也能使酚酞試液變紅，說明K₂CO₃溶液中除H₂O、K⁺、CO₃^2-外，還可能存在

OH^-

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?懷柔區(qū)二模）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）一個有沉淀生成的反應

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃

．

【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是

Ba²⁺和NO₃^-

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．

溶液中可能含有的離子

設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論）

可能含SO₄^2-

取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO₄^2-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO₄^2-．

【知識升華】
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是

溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?茂名）以前，人們將石灰石灼燒后的固體與草木灰（主要成分是K₂CO₃）在水中混合，再取上層澄清液漂洗織物．興趣小組按照上述的操作步驟得到澄清液并對澄清液可能含有哪些溶質進行探究．請你利用必須實驗用品和以下限選試劑完成探究過程：
限選試劑：Ba（NO₃）₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaCl溶液、Ba（OH）₂、酚酞溶液
【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）₂；②含有KOH、K₂CO₃和Ca（OH）₂；③只含

KOH

；④含有KOH和K₂CO₃
【查閱資料】K和Na都是活潑金屬，它們的化合物化學性質相似；K₂CO₃溶液呈堿性．
【設計與實驗】
（1）甲同學要證明猜想①中的Ca（OH）₂是否存在，選取的試劑是

Na₂CO₃溶液

．
（2）請你設計方案，實驗驗證猜想④，并將相關內容填在下表（不一定填滿，也可以補充）

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量的澄清濾液于試管中，然后向其中加入足量的硝酸鋇溶液，取少量的澄清濾液于試管中，然后向其中加入足量的硝酸鋇溶液，	①若產生白色沉淀，則含有碳酸鉀； ②若無明顯現(xiàn)象，則猜想④不正確； ①若產生白色沉淀，則含有碳酸鉀； ②若無明顯現(xiàn)象，則猜想④不正確；
步驟2：將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，然后向其中滴加酚酞試液將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，然后向其中滴加酚酞試液	①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀； ②若溶液不變色說明猜想④不正確； ①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀； ②若溶液不變色說明猜想④不正確；

【交流與討論】大家認為猜想②肯定不正確，其原因是：

碳酸鉀和氫氧化鈣在溶液中可以生成碳酸鈣沉淀，所以碳酸鉀和氫氧化鈣不可能共存與同一溶液中．

．

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科目：初中化學 來源：2011年天津市河西區(qū)九年級結課考試化學試卷（解析版） 題型：解答題

以前，人們將石灰石灼燒后的固體與草木灰（主要成分是K₂CO₃）在水中混合，再取上層澄清液漂洗織物．興趣小組按照上述的操作步驟得到澄清液并對澄清液可能含有哪些溶質進行探究．請你利用必須實驗用品和以下限選試劑完成探究過程：
限選試劑：Ba（NO₃）₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaCl溶液、Ba（OH）₂、酚酞溶液
【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）₂；②含有KOH、K₂CO₃和Ca（OH）₂；③只含______；④含有KOH和K₂CO₃
【查閱資料】K和Na都是活潑金屬，它們的化合物化學性質相似；K₂CO₃溶液呈堿性．
【設計與實驗】
（1）甲同學要證明猜想①中的Ca（OH）₂是否存在，選取的試劑是______．
（2）請你設計方案，實驗驗證猜想④，并將相關內容填在下表（不一定填滿，也可以補充）

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：______	______
步驟2：______	______

【交流與討論】大家認為猜想②肯定不正確，其原因是：______．

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高中

初中

小學

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169