Question

【題目】侯德榜先生是我國制堿工業的先驅和奠基人．他發明的“侯氏制堿法”提高了原料的利用率，在制得了純堿的同時還獲得了大量化肥．其主要過程如圖所示：

整個過程中涉及的主要反應有：

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(晶體)

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(1)“侯氏制堿法”生產的最終產品中可做化肥的是____．該化肥能否與熟石灰混合使用？_____(填：“能”或“不能”)；若不能，為什么？(用化學方程式表示)____(若能則此問不做)．

(2)實驗室中，純堿也可以和熟石灰用來制取少量的燒堿，用化學方程式表示其過程：_____．

(3)根據題目提供的信息，有的原材料可以循環使用，它們是_____．

(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體，從題目信息中可以找到一種鑒別它們的方法：_____．

(5)工業上制作印制板是利用氯化鐵腐蝕的原理：化學反應方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．工業生產過程中產生的廢液對環境有污染，為了節約金屬資源并減少對環境的污染，請你設計一個實驗流程處理廢液回收Cu和FeCl2．_________.

要求：參照如圖的流程方式，將設計的實驗流程在方框內完成．

查閱資料：Fe+2FeCl3=3FeCl2．

Answer 1

【答案】NH4Cl 不能 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ H2O和CO2 取樣，分別加熱，若受熱能分解(有氣泡)為碳酸氫鈉，若受熱不能分解(無氣泡)則為碳酸鈉

【解析】

(1)“侯氏制堿法”生產的最終產品中氯化銨含有氮元素，可做化肥；氯化銨屬于銨態氮肥，與熟石灰反應會產生氨氣，降低肥效，故不能與熟石灰混合使用，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓．

(3)由整個過程中涉及的主要反應可以看出，H2O和CO2可以循環使用；

(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體，從題目信息中2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故可采用加熱觀察能否產生氣泡的方法進行鑒別：取樣，分別加熱，若受熱能分解(有氣泡)為碳酸氫鈉，若受熱不能分解(無氣泡)則為碳酸鈉；

(5)由題目所給信息，根據金屬活動性順序，過量鐵粉與氯化鐵，氯化銅發生化學反應；由于過量鐵粉參加反應，所以濾渣的成份有多余的鐵和化學反應生成的銅；故應加入稀鹽酸除去濾渣中的鐵；該流程中可以循環、回收利用的物質，了解金屬的回收利用：。