Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾 種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）產(chǎn)生現(xiàn)象②的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)類型是__________。

（2）白色沉淀b的成份是__________，由此推斷濾液中溶質(zhì)的成分是___________。

（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則濾液中溶質(zhì)一定沒(méi)有___________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O + CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) BaCO3 NaOH和BaCl2 Na2SO4

【解析】本題主要考查鹽的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)。加入足量的水過(guò)濾，分為濾渣a和濾液兩部分，濾渣a可能是碳酸鈣或硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，但再加入鹽酸后，白色沉淀溶解，所以一定是碳酸鈣，濾液中加入二氧化碳后有白色沉淀，能入二氧化碳反應(yīng)是氫氧化鈉，但無(wú)現(xiàn)象，所以是與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鋇，

根據(jù)分析（1）產(chǎn)生現(xiàn)象②的化學(xué)方程式為：CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑

反應(yīng)類型是復(fù)分析反應(yīng)。

（2）白色沉淀b的成份是BaCO3，由此推斷濾液中溶質(zhì)的成分是NaOH和BaCl2。

（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，則有不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，即硫酸鋇。所以濾液中溶質(zhì)一定沒(méi)有Na2SO4