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【題目】分析推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是（　　）

A. 置換反應有單質和化合物生成，則有單質和化合物生成的反應都是置換反應

B. 化合物是由兩種或兩種以上元素組成的物質，則由兩種或兩種以上元素組成的物質一定是化合物

C. 點燃可燃性氣體前要驗純，所以點燃H2前一定要驗純

D. 通常情況下，pH＜7的溶液呈酸性，則pH＜7的雨水是酸雨

【答案】C

【解析】

A、置換反應有單質生成，但有單質生成的反應不一定為置換反應，如CO+CuOCu+CO2，故選項推理錯誤；

B、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的物質，但由兩種或兩種以上元素組成的物質不一定是化合物，可能是混合物，如過氧化氫與水的混合物，故選項推理錯誤；

C、點燃可燃性氣體前要驗純，氫氣具有可燃性，所以點燃H2前一定要驗純，故選項推理正確；

D、通常情況下，pH＜7的溶液呈酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH為5.6，故選項推理錯誤。

故選：C。

練習冊系列答案

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【題目】根據下列實驗裝置圖回答問題：

（1）實驗室用A裝置制取O2，該反應的化學方程式_______，選用C裝置收集氧氣的原因是_____________。

（2）實驗室制取CO2，應選用的發生和收集裝置是_______，檢驗CO2已收集滿的方法是：用燃著的火柴放在_____，觀察到火焰熄滅，則收集滿。

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【題目】如表格是甲乙丙三種物質在不同溫度下的溶解度（單位g），如圖是KNO3、NaCl兩種固體的溶解度曲線，請結合表格和曲線回答下列問題

	0℃	30℃	60℃	90℃
甲	13.3	45.8	110	202
乙	35.5	36.0	37.1	38.1
丙	0.18	0.16	0.12	0.08

（1）甲、乙、丙三種物質中可能是硝酸鉀的是_____；

（2）欲使30℃時丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，除加溶劑外還可以采取的方法是_____；

（3）在30℃時，將50g甲放入100g水中，充分攪拌。所得溶液的質量約為_____g，將此混合物升溫到90℃時，以下說法正確的是_____

A 甲的溶解度變大 B 甲溶液的質量變大 C 溶液中甲的質量分數不變

（4）KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3采取_____結晶方法。

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【題目】波爾多液的制備及組成測定波爾多液是常見的殺菌劑，為天藍色堿性懸濁液。以硫酸銅、生石灰及水為原料，制備波爾多液。為測定從波爾多液中分離出的天藍色固體[CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O]的組成，設計如下實驗：

（實驗）稱取64.4g天藍色固體，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾，洗滌干燥得白色固體23.3g。

（1）判斷Ba(NO3)2溶液已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加______溶液，無現象。

（2）不能在鐵制容器中配波爾多液。請用化學方程式解釋原因______。

（實驗Ⅱ）另取64.4g天藍色固體，用如圖裝置進行熱分解實驗

（資料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定溫度下能受熱分解，分別生成兩種氧化物，分解過程中各元素的化合價均不改變。

②天藍色固體在110℃時，完全失去結晶水。

③Cu(OH)2在100℃時分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右時開始分解，到650℃時均能分解完全。

④濃硫酸可用于吸收SO3。

（3）按圖連接好裝置，實驗前要先______。

（4）控制溫度在110℃充分加熱，測得B裝置增重10.8g。再升溫至650℃充分加熱，B裝置又增重了15.2g。最終剩余固體中的成分是______。

（5）整個加熱過程中，天藍色固體分解生成水的總質量為______g。

（6）天藍色固體CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O中，a：b：c=______。

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【題目】（10分）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發生反應：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結果精確到0.001）