Question

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0．2	125	11
②	30	12	20	0．2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

 
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與         有關；
（2）通過對比實驗    和   可知，化學反應快慢與溫度的關系是                 。
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是                 。

Answer 1

（1）過氧化氫的濃度。 （2）③ ④ 溫度高，反應速率快 （3）濃度為5%，溫度為20度，有二氧化錳作催化劑

解析試題分析：（1）實驗①②是通過在其他條件都相同的情況下，通過改變過氧化氫的濃度，探究其對化學反應速率的影響；（2）實驗③④是在其他條件相同的情況下，通過改變溫度，探究其對化學反應速率的影響；（3）通過表格數據還知道，如果不使用催化劑，在其他條件都相同的情況下，需要的時間太長，在使用催化劑的情況下，使用濃度為30%的過氧化氫溶液反應的速率太快不利于收集，因此當溶液濃度為5%，溫度為20度，有二氧化錳作催化劑時，最適合實驗室用過氧化氫制取氧氣。   
考點：化學反應速率影響因素的探究。