Question

用如圖所示裝置分別進行兩個實驗（已知：氯化鈣溶液呈中性）．
（1）打開止水夾，向Ⅰ中液體加入一種黑色固體、Ⅱ中液體加入一種白色固體．Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現，且Ⅱ中液體內出現燃燒現象．
①寫出燃燒反應的化學方程式　                                       　．
②請說明Ⅱ中出現燃燒的原因　                                       　．
（2）打開止水夾，向Ⅰ中液體加入一小塊固體．Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現，且Ⅱ中液體出現渾濁現象．關閉止水夾，發現Ⅱ中液面上升，溶液由渾濁變澄清．
①請說明溶液由渾濁變澄清的原因　                                   　．
②若實驗后Ⅱ中澄清液中的溶質由一種或兩種物質組成，為檢驗其成分，應該進行的實驗操作是　
　                                                                ．

Answer 1

（1）①4P+5O₂2P₂O₅；②白色固體是可燃物，與氧氣接觸并達到著火點；
（2）①Ⅰ中鹽酸進入Ⅱ中將碳酸鈣完全反應；②取Ⅱ中的澄清液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液．

解析試題分析：（1）①Ⅱ中液體內出現燃燒現象，說明白色固體是可燃物，與氧氣接觸并達到著火點，因此白色固體的著火點很低，是白磷，白磷燃燒的化學方程式是4P+5O₂2P₂O₅；②Ⅱ中液體內出現燃燒現象，說明白色固體是可燃物，與氧氣接觸并達到著火點；（2））①Ⅱ中導管口有氣泡冒出，溶液渾濁，可知產生的氣體為二氧化碳，溶液渾濁的反應是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，因此Ⅰ中產生二氧化碳的反應是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；關閉止水夾，Ⅰ中不斷生成的二氧化碳使裝置內的氣壓變大，因此Ⅰ中鹽酸進入Ⅱ中將生成的碳酸鈣完全反應掉，因此溶液由渾濁變澄清；②實驗后Ⅱ中澄清液中一定有氯化鈣，氯化鈣溶液顯中性；若鹽酸過量，鹽酸將氫氧化鈣反應掉后有剩余，因此還會有氯化氫，鹽酸顯酸性；若鹽酸不足，溶液中會有氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，所以為檢驗其成分，應該進行的實驗操作是取Ⅱ中的澄清液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液．
考點：反應現象和本質的聯系．