Question

【題目】科學研究小組的同學在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料(主要是生鐵、鍍鋅鐵皮)時，溶液發燙并聞到了刺激性氣味，這種反常現象引起了同學們的思考。從組成物質的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種。為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究。

查閱資料：

Ⅰ. SO2、CO2都能與堿溶液反應生成鹽和水，CaSO3難溶于水；

Ⅱ. SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應并使它褪色，上述其它氣體不能。

實驗探究：

（1）甲同學為了驗證處理廢金屬材料產生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現象。 乙同學認為甲同學的做法不合理。請用化學方程式表示其原因 。

（2）同學們設計了一套合理的實驗裝置，如下圖所示(鐵架臺已略去)。請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗(藥品可重復選用)：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰 (假設每步反應都是完全的)

①寫出E裝置中試劑的名稱或化學式 。

②若觀察到 (填裝置序號)中澄清石灰水變渾濁, 證明原氣體中有CO2；

③若觀察到 現象, 證明原氣體中有H2，無CO。

Answer 1

【答案】（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(反應物、生成物寫對但沉淀符號漏寫給1分) （2）①無水硫酸銅或CuSO4 ②B ③D中黑色氧化銅變紅色，E中無水硫酸銅變藍色，F中澄清石灰水不變渾濁

【解析】

試題分析：本題是對常見氣體的檢驗與除雜方法的考查。（1）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但混合氣體中可能含有二氧化硫，二氧化硫能與石灰水反應生成硫酸鈣沉淀，也可以使澄清石灰水變渾濁，化學反應式是：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，所以甲同學的做法不合理；（2）①E裝置中試劑的名稱應該是無水硫酸銅，可以檢驗經過D裝置后有無水生成，從而檢驗氫氣的存在；②要證明原氣體中有CO2，首先裝置A中的試劑應該是酸性高錳酸鉀溶液，除去可能存在的二氧化硫，因為二氧化硫也可以使澄清的石灰水變渾濁；然后在裝置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，檢驗二氧化碳的存在，所以要觀察到B中的澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2；③D裝置中黑色粉末變成紅色，說明有還原氣體存在，E中的無水硫酸銅變藍，說明有水生成，繼而說明混合氣體中含有氫氣；再就是F中的石灰水沒有變化的，說明沒有二氧化碳生成，就是說混合氣體中沒有一氧化碳．就可證明原氣體中有H2無CO。