Question

（10分）初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：

（1）A實驗中反應的化學方程式為________________________________________。
（2）C實驗中觀察到的現象是____________________________________________。
（3）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發現廢液渾濁并顯紅色。
【提出問題】 廢液中含有什么物質？
【假設猜想】 通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有___________。
老師問：廢液中還可能有什么物質？引發了同學們熱烈討論，下面是大家的發言：

學生甲	可能有Ca(OH)2、NaOH	學生丙	可能有Ca(OH)2、CaCl2
學生乙	可能有NaOH、Na2CO3	學生丁	可能有Na2CO3
學生戊	可能有NaOH	……	…………

 
【實驗驗證】 同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。
【結論】上述濾液中，還含有________，沒有______________________。

Answer 1

（1）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O（2）溶液中出現白色渾濁（或產生白色的不溶于水的物質）（3） NaCl（4）Na₂CO₃      CaCl₂、Ca(OH)₂、NaOH

：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成NaCl和H₂O．化學反應式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．故C試驗的現象是：澄清石灰水變渾濁
（3）廢液渾濁是因為碳酸鈉溶液與石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉，氯化鈉不再于其他物質反應．故一定含有：NaCl
向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，在廢液中能與氯化鋇反應生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸鈉存在，所以溶液中不存在能夠和碳酸鈉反應的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定沒有：Ca（OH）₂
故一定沒有：Ca（OH）₂，由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的顏色紅色褪去，則紅色是由碳酸鈉引起，故不含有NaOH；