【題目】某恒溫容器中盛有NaOH飽和水溶液且仍有部分NaOH固體剩余，向容器中緩慢滴加稀硫酸，經(jīng)測定，溶液pH隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖1所示，(已知溶液中
濃度越大，溶液堿性越強；
濃度越大，溶液酸性越強)
(1)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
(2)從A點到B點過程中，溶液所含溶液NaOH的質(zhì)量____(填“不變”或“變大”或“變小”)。
(3)寫出D點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)__________(填化學(xué)式)。
(4)圖2中縱坐標可表示________(填序號)。
①溶劑質(zhì)量 ②溶液質(zhì)量 ③NaOH溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
【答案】 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O 變大 Na2SO4 和H2SO4 ①②
【解析】(1)稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O。(2)因為容器中盛有NaOH飽和水溶液且仍有部分NaOH固體剩余，當(dāng)加入稀硫酸時，溶劑質(zhì)量增多，沒有溶解的NaOH固體繼續(xù)溶解，所以從A點到B點過程中，溶液所含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量變大。(3)D點溶液的pH<7，溶液顯酸性，稀硫酸剩余，故溶液中的溶質(zhì)有生成的Na2SO4及剩余的H2SO4。(4)①加入稀硫酸時，溶劑質(zhì)量增多，增多的質(zhì)量是生成水的質(zhì)量和稀硫酸中水的質(zhì)量的總和，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，溶劑增多的質(zhì)量是稀硫酸中溶劑的質(zhì)量，故反應(yīng)過程中溶劑質(zhì)量增加的快，正確；②加入稀硫酸時，由于溶劑質(zhì)量增多，沒有溶解的NaOH固體繼續(xù)溶解，溶液增加的質(zhì)量是溶解的NaOH固體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量之和，當(dāng)NaOH固體完全溶解后，溶液增加的質(zhì)量等于加入的稀硫酸的質(zhì)量，正確；③隨著稀硫酸的加入，溶液中NaOH的質(zhì)量逐漸減少到零，錯誤。故選①②。
七彩題卡口算應(yīng)用一點通系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進一步確認該推斷的可靠性，該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活動。
（1）甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論：
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 溶液變紅 | 溶液中含有_____（寫離子符號） |
| 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中含有_____（寫離子符號） |
（甲同學(xué)的結(jié)論）稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng) | ||
（2）乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實驗報告后，認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是_____。為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗：
①取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過量的_____溶液，證明了混合液中含有Mg2+．整個實驗過程中乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。
②乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl﹣．他設(shè)計的方案為_____（寫出操作和現(xiàn)象）。
（總結(jié)）通過上述實驗，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應(yīng)。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。實驗室由水垢制取純凈 CaCl2 固體的流程如下：（水垢中其它成分不參與反應(yīng)），請按要求填空：
⑴ 試劑 A 的名稱為_______________。
⑵ 試劑 B 的化學(xué)式是___________，若加入的試劑A、B都是過量的，則加入試劑 B 發(fā)生的非中和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________。操作Ⅰ的名稱是__________，該操作中除用到玻璃儀器外，還需要的實驗用品有_________。
⑶ 酸化過程加試劑 A 的作用__________________________。
⑷“操作Ⅱ”包含的操作有：蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥等。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測定錐形瓶中溶液的pH．反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。)
(1)m點的數(shù)值是_____。
(2)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的_____反應(yīng)。
(3)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。
(4)請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為_______(寫計算過程)。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸(HNO3)是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質(zhì)進行研究。
Ⅰ．揮發(fā)性
（實驗1）取一瓶質(zhì)量分數(shù)為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到________，是由于揮發(fā)出來的硝酸蒸體遇到空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故。
Ⅱ．不穩(wěn)定性
（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。
(1)硝酸分解的化學(xué)方程式為：4HNO3 
4NO↑+O↑+_____。
（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26℃)。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。
(2)實驗①、②對比是研究______對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。
(3)實驗①、③對比可得出的結(jié)論是_______。
Ⅲ．酸性
（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現(xiàn)象是_______。
IV .氧化性
（查閱資料3） 濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO(濃) 
4NO↑+CO↑+2H2O。
（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據(jù)要求回答問題：
(1)利用裝置B制取氧氣時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________；實驗時，錐形瓶內(nèi)長頸漏斗要插入液面以下，其原因是______________________________________；
(2)已知：氨氣(NH3)是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣。請你從如圖中選出制備一瓶氨氣所需要的裝置組合是____________________________.
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示中 A 為生活中使用最多的金屬，C 為胃酸的主要成分，G 為藍色沉淀。各 物質(zhì)間的反應(yīng)均在溶液中進行，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
請回答以下問題：
(1)B 溶液中的陰離子是_____，E 的化學(xué)式為_____
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________
(3)①②③④四個反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____
(4)H 的一種用途_____
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一種或幾種，為了探究它的成分，進行了如下實驗：
(1)推斷粉末中一定含有的物質(zhì)有哪些？_________________
(2)為了確定可能含有的物質(zhì)，請設(shè)計實驗證明(簡要寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。_________________
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。
（探究一）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如圖1所示
(1)實驗現(xiàn)象為______，甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
(2)小組內(nèi)其他同學(xué)認為甲同學(xué)方案不完善，理由是______。
（探究二）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量。
乙同學(xué)向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫度變化如表
加入鹽酸體積V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
混合溶液溫度 T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因_____。
(5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”，你認為是否合理并說明理由_____。
(6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實驗后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為______。
（探究三）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)
（查閱資料）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng)，第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。
丁同學(xué)向106g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖2所示(不考慮CO2的溶解)。
(7)A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(8)若B點橫坐標為150，則其縱坐標為________。
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