Question

某二價(jià)金屬氧化物（MO）5g與45g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．求：
（1）該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y
MO+H₂SO₄═MSO₄+H₂O
x+16 98  x+96
5g      y （5g+45g）×30%

x+16

x+96

=

5g

(5g+45g)×30%

  x=24

24+16

98

=

5g

y

  y=12.25g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12.25g

45g

×100%≈27.2%
答：該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為24，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.2%．