Question

我市某地盛產(chǎn)石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質(zhì)．某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石樣品，經(jīng)粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0g．反應(yīng)過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)時間記錄如下表：

反應(yīng)時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

試計算：（1）反應(yīng)結(jié)束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量即物質(zhì)總質(zhì)量的減少，然后把二氧化碳的質(zhì)量代入化學方程式計算就可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量是：80g-77.8g=2.2g
（2）設(shè)10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=

100×2.2g

44

=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

5g

10g

×100%=50%
答：（1）共放出二氧化碳2.2g
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%

點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學方程式進行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．