Question

我市某地盛產石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質．某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石樣品，經粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質的總質量為80.0g．反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表：

反應時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質質量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

試計算：（1）反應結束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

（1）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量是：80g-77.8g=2.2g
（2）設10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=

100×2.2g

44

=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

5g

10g

×100%=50%
答：（1）共放出二氧化碳2.2g
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為50%