【題目】興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質量分數，稱取25.0g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質不參加反應），記錄數據如下：
操作次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固體質量（g） | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是__g。
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）__________.
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【題目】碳作為能源首選目標的時代正在逐漸成為歷史，科學家正在研究一種新能源﹣﹣硅。
(1)硅的相對原子質量是28.09，如圖為硅原子結構示意圖。
請把圖所示硅在元素周期表中的信息補充完整。
_____ Si
硅
_______
_____ Si
硅
_______
(2)硅在氧氣中燃燒釋放能量，生成+4價硅的化合物，該化合物的化學式為_____。
(3)工業上用四氯化硅制取硅，其反應的化學方程式是：SiCl4+2H2
Si+4x。則x的化學式是___，其反應的基本類型是___。
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【題目】下列反應中，屬于置換反應的是
A. 2Al2O3
4Al+3O2↑ B. C2H5OH+302
2CO2+3H20
C. 2Mg+CO22MgO+C D. AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
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【題目】A、B、C、D、E、F分別表示六種物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分生成物省略)
（1）分析圖中①②③表示的三種反應,其中不可能發生的基本反應類型是________
（2）如果A是相對分子質量最小的氧化物，B是常用的食品干燥劑，D是植物光合作用必需的氣體，則E是____________,反應①的化學方程式是___________________________反應③的化學方程式是__________________
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【題目】科技推動著奧林匹克運動的發展，在奧運會中化學的表現十分突出。
（1）“鳥巢”的建造中使用了大量的鋼鐵。生產這些鋼鐵時要在高溫條件下將Fe2O3用一氧化碳還原成鐵，其反應的化學方程式為_____________________。
（2）“水立方”的膜結構是由化學合成材料ETFT制成的，化學式是（C2H2F2)n ，則其相對分子質量的計算式是_____________________________。
（3）撐桿跳高使用的玻璃纖維桿，其主要成分是SiO2、Al2O3等，在物質分類中它們屬于______（填序號）。
A.單質 B.化合物 C.氧化物
（4）采集奧林匹克圣火的唯一方式，是在奧林匹克的赫拉神廟前通過太陽光集中在凹面鏡的中央，引燃圣火。此過程中最關鍵的燃燒條件是_______________________。
（5）奧運會需要大量的能量。物質發生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現為_______的變化。太陽能、_______、_______、_______、潮汐能等新能源的廣泛開發利用還有待于研究。
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【題目】某興趣小組按照課本實驗方法用圖甲做木炭與氧化銅反應實驗時，發現很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現。他們決定對這個實驗進行探究和改進。
（提出問題）暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現象更明顯？
（資料）銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為﹣2，碳的化合價為+4或﹣4。
（1）寫出木炭還原CuO的化學方程式_____。
（猜想與假設）
（2）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種銅的化合物，并猜測它的化學式為_____。
（3）同學們還認為，通過改變反應物的狀態、質量比，以及反應裝置，可以使該實驗現象更加明顯，減少出現暗紅色固體的情況。
（分析與交流）
①小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原理是_____。
②小周建議用圖乙裝置替代甲裝置。與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的作用是_____。
（4）（實驗與結論）
同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的_____后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水出現渾濁時，可以確定氧化銅和炭粉已經開始反應，寫出澄清石灰水變渾濁的原因_____（用化學方程式表示），不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現象說明該反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應，待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現的問題是_____，待產物冷卻后，同學們終于找到了期待己久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功。
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【題目】過氧化氫在生產生活中有廣泛應用。實驗小組對過氧化氫的某些性質進行研究。
Ⅰ．不穩定性
（1）如圖所示進行實驗，過氧化氫分解的化學方程式為______，產生3.2gO2時分解的過氧化氫的質量為______g。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響
同學們進行了如下的實驗，實驗數據如下表：
實驗序號 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的濃度% | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的體積/mL | 6 | 6 | 6 |
溫度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
收集O2的體積/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
反應時間 | 40min | 40min | 40min |
由此得出的結論是______。
Ⅱ．腐蝕性
（査閱資料）H2O2溶液有腐蝕性。
（進行實驗）
將銅片分別浸泡在3種溶液中進行實驗，如下表。
編號 | ① | ② | ③ |
實驗 |
|
|
|
一段時間后的現象 | 無明顯變化 | 溶液變藍，緩慢產生細小氣泡 | 無明顯變化 |
（解釋與結論）
（4）實驗①的作用是______。
（5）銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+______。
（反思交流）
（6）某同學提出，實驗②中，除發生（5）的反應外。還發生了一個反應導致有細小氣泡產生，該反應的反應物為______。
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【題目】小明同學利用以下材料自制酸甜可口的汽水。
材料:1瓶(500 mL)純凈水、5g蔗糖(C12H22O11)、1. 5 g小蘇打(NaHCO3)、1.5 g檸檬酸(C6H8O7)。
制備過程如下圖所示:
已知:小蘇打與檸檬酸發生的反應為3NaHCO3 +C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
（1）NaHCO3由___________種元素組成，其相對分子質量為_________。
（2）蔗糖中各元素的質量比為____________________。
（3）檸檬酸中碳元素的質量分數為________________。
（4）加入檸檬酸后，立即旋緊瓶蓋的原因是______________。
（5）自制汽水的溶質有C6H5O7Na3、CO2、C12H22O11和_______________(填化學式)。
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【題目】如圖是實驗室制取二氧化碳氣體的裝置圖。請你運用所學化學知識回答下列問題。
（1）圖1中儀器①的名稱是______。
（2）小紅根據實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理，設計了如圖裝置Ⅱ，裝置Ⅱ與裝置Ⅰ相比較，你認為裝置______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更好一些，理由是______。
（3）在實驗室里，常用______法收集二氧化碳氣體，檢驗集氣瓶中是否為二氧化碳的方法是______。小紅又設計了如圖三種裝置，用三種不同方法驗證二氧化碳氣體是否收集滿。你認為，選擇______裝置更
為合理。
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