【題目】碳作為能源首選目標的時代正在逐漸成為歷史，科學家正在研究一種新能源﹣﹣硅。
(1)硅的相對原子質量是28.09，如圖為硅原子結構示意圖。
請把圖所示硅在元素周期表中的信息補充完整。
_____ Si
硅
_______
_____ Si
硅
_______
(2)硅在氧氣中燃燒釋放能量，生成+4價硅的化合物，該化合物的化學式為_____。
(3)工業上用四氯化硅制取硅，其反應的化學方程式是：SiCl4+2H2
Si+4x。則x的化學式是___，其反應的基本類型是___。
【答案】14 28.09 SiO2 HCl 置換反應
【解析】
（1）根據元素周期表提供的信息，原子序數＝核外電子數＝質子數＝2+8+4＝14，所以該元素的質子數為14；根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為28.09，左上角的數字是14，最下面的數字是28.09，故填：
；
（2）硅在氧氣中燃燒釋放能量，生成+4價硅的化合物，該化合物的化學式為SiO2；
（3）根據化學方程式SiCl4+2H2
Si+4x可知，反應前：1個硅原子，4個氯原子和4個氫原子；反應后：1個硅原子，根據質量守恒定律的元素守恒、原子種類和個數不變，因此4X中含有4個氫原子和4個氯原子，故1個X的化學式為HCl；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。
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【題目】利用空氣制取氮肥的主要流程如下：
①過程I是利用空氣中各成分的______不同，分離得到N2。
②過程Ⅱ中，N2和H2反應生成NH3，該反應為______（填“化合”或“分解”）反應。
③過程Ⅲ中發生反應的化學方程式為4NH3+5O2
4NO+6H2O，若參加反應的NH3為68kg，理論上生成NO的質量為______kg。
④過程Ⅳ發生反應的微觀示意圖如圖：
過程Ⅳ發生反應的化學方程式為______，反應中各物質的質量比為______。
（3）酒店提供的“液氮冰淇淋”是用液氮使奶油等原料快速凍結而制成的無冰渣感的冰淇淋。利用液氮制作冰淇淋，是因為液氮______。
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【題目】硅的原子結構示意圖及在元素周期表的信息如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 硅屬于非金屬元素
B. 硅原子核內有14個質子
C. 硅原子核外有3個電子層
D. 硅的相對原子質量是28.09g
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【題目】“侯氏制城法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。取Na2CO3和NaC1的固體混合物35g溶于適量的蒸餾水中，滴入300g稀鹽酸至恰好完全反應，得到10%的NaCl溶液383g。求：
（1）反應后所得溶液中溶質的質量。__________
（2）原固體混合物中NaCl的質量分數（精確到0.1%）。____________
（3）所加蒸餾水的質量。________________
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【題目】小科冋學閱讀課外資料得知，某些氧化物可代替二氧化錳作一些反應的催化劑，于是她對此產生了探究興趣、
（提倡問題）氧化銅能否作氯酸鉀分解的催化劑？
（設計實驗）小科設計了下列三組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）
實驗編號 | KC1O3/g | 氧化物 | 產生氣體的體積（mL） | 耗時（s） |
1 | 0.6 | / | 9.8 | 480 |
2 | 0.6 | 0.2g氧化銅 | 67 | 90 |
3 | 0.6 | 0.2g二氧化錳 | 67 | 37 |
（1）寫出氯酸鉀用二氧化錳作催化劑的化學方程式______。
（2）從實驗1與實驗2的數據可知，氧化銅______（選填“能”或“不能”）加快氯酸鉀的分解速率。
（3）為證明氧化銅是該反應的催化劑，小科又完成了以下的實驗。
1，將實驗2反應后的混合物加足量的水溶解，過濾，洗滌并十燥，用天平稱量，質量為0.2g。
Ⅱ．將過量的CO通入濾出的固體，按如圖進行實驗，小科同學的實驗報告如下表，請填寫空格中的內容。
裝置 | 現象 | 結論 |
A | ______ | 生成了銅 |
B | 澄清的石灰水變成渾濁 | 產生了二氧化碳 |
（得出結論）通過I、Ⅱ實驗證明氧化銅能作氯酸鉀分解的催化劑。
（反思與評價）
從環保角度分析，上圖裝置有不足之處，你認為該如何改進？______。
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【題目】魚的生長與水中溶氧量密切相關，魚缸中每升水的溶氧量低于3mg時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑，反應原理：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑，將7.2g的過氧化鈣加入裝有500L水的魚缸中。通過計算回答(寫出計算過程)：
(1)完全反應時，生成氧氣的質量是_______？
(2)生成的氧氣完全溶于水時，魚缸中每升水的溶氧量＝_____mg，_____(填“是”或“否”)符合最低要求。
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【題目】（4分）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題：
(1)若用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為 ml（精確到0.1）；
(2)該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。請填寫右側的標簽；
(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】某有機物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成兩種產物．將所得的產物全部依次通過盛有足量濃硫酸的甲裝置（吸收水分）和盛有足量石灰水的乙裝置（吸收二氧化碳），經測定甲裝置增重1.8g，乙裝置增重2.2g．則下列結論正確的是（ ）
A. 該有機物只含有C、H兩種元素
B. 該有機物一定含有C、H元素，可能含有O元素
C. 該有機物一定含有C、H、O三種元素
D. 該反應不符合質量恒定律
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【題目】興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質量分數，稱取25.0g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質不參加反應），記錄數據如下：
操作次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固體質量（g） | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是__g。
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）__________.
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