Question

甲同學利用如圖1的裝置進行科學探究．

（1）①當A溶液緩慢滴入B裝置時，帶火星的木條很快復燃，說明生成了

氧氣

；
②裝置C的作用是

吸收水分，干燥氧氣

；
③寫出當A滴入B后發生反應的化學方程  式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
④試評價甲同學用此裝置比用高錳酸鉀制氧氣具有哪些優點？

不需加熱，節約能源；節約藥品；操作簡便；有利于控制反應速率等

．
（2）甲同學用少量氧化銅粉末代替二氧化錳，做同樣的實驗，結果木條也很快復燃了，然后，甲、乙、丙三位同學作了如下猜測：
甲：過氧化氫分解生成了氧氣．乙、

氧化銅分解生成了氧氣

．
丙：氧化銅對過氧化氫分解具有催化作用．
①請你補充乙同學的猜測
②為了驗證假設，三位同學進一步做了探究，繼續進行如圖2實驗：待B中物質反應完畢后，把混合物進行過濾、洗凈、干燥，然后把濾出物進行如下實驗：
③在F中點燃尾氣的目的是

防止尾氣污染空氣

；
④觀察現象，D中濾出物由黑色逐漸變成

紅

色，B中的澄清石灰水變

渾濁

，由此得出濾出物的

化學性質

不改變．
⑤為達到實驗的目的，證明氧化銅是否為催化劑，你認為缺少的一個步驟是：

稱量氧化銅反應前后的質量是否發生變化

．

Answer 1

分析：（1）①氧氣能使帶火星的木條復燃；
②干燥劑的作用是吸收水分，干燥氧氣；
③過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，據此書寫方程式；
④過氧化氫制取氧氣不需加熱，節約能源，且操作簡便，注射器逐滴滴加可節約藥品，利于控制反應速率等；
（2）①藥品中還有氧化銅，結合甲、丙同學的猜想，還可能是氧化銅分解生成氧氣；
③一氧化碳有毒，可將其點燃燒掉進行尾氣處理；
④一氧化碳可還原氧化銅生成紅色的銅和二氧化碳，因此若觀察到黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁，則說明氧化銅的化學性質不變；
⑤要證明氧化銅是反應的催化劑，還應稱量氧化銅反應前后質量是否改變．

解答：解：（1）①當A溶液緩慢滴入B裝置時，帶火星的木條很快復燃，說明生成了氧氣，因為氧氣能使帶火星的木條復燃；
②干燥劑的作用是吸收水分，干燥氧氣；
③過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
④過氧化氫制取氧氣和加熱高錳酸鉀制取氧氣相比較具有：不需加熱，節約能源，且操作簡便，注射器逐滴滴加可節約藥品，利于控制反應速率等優點；
（2）①藥品中還有氧化銅，結合甲、丙同學的猜想，還可能是氧化銅分解生成氧氣；
③一氧化碳有毒，為防止其污染大氣，故在F中點燃尾氣；
④一氧化碳可還原氧化銅生成紅色的銅和二氧化碳，因此若觀察到黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁，則說明氧化銅的化學性質不變；
⑤要證明氧化銅是反應的催化劑，還應稱量氧化銅反應前后質量是否改變；
故答案為：（1）①氧氣；②吸收水分，干燥氧氣；③2H₂O₂

MnO2 .

.

2H₂O+O₂↑；④不需加熱，節約能源；節約藥品；操作簡便；有利于控制反應速率等；（2）①氧化銅分解生成了氧氣；③防止尾氣污染空氣；④紅，渾濁，化學性質；⑤稱量氧化銅反應前后的質量是否發生變化．

點評：本題能很好的考查學生應用知識分析、解決問題的能力，因此要加強基礎知識的積累，才能結合具體情景靈活解答問題．