Question

已知，鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應．該反應后含碳產物是什么？不同的同學提出如下四種猜想：甲認為是CO，乙認為是Na₂CO₃，丙認為是CO和Na₂CO₃，丁認為是NaHCO₃．為確定該反應的含碳產物，四位同學用如圖裝置進行實驗探究．
[查閱資料]：
①CO通入PdCl₂溶液能生成黑色物質，可利用該反應檢測CO是否存在．
②Na₂CO₃ 和NaHCO₃都是白色易溶于水的固體，與Ca（OH）₂溶液反應均能生
成CaCO₃白色沉淀．
回答下列問題：
（1）不用實驗就可知道丁的猜想是錯誤的，因為該猜想違背了______．
（2）實驗時應先往裝鈉的玻璃直管通CO₂一段時間，裝澄清石灰水的試管中的現象是______．
（3）實驗開始后，觀察到PdCl₂溶液的試管中有黑色物質產生，且充分反應后玻璃直　管中的固體能全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現象．據此可知：
①猜想正確的同學的是______．
②鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）由于反應物是鈉和二氧化碳，元素種類在化學反應前后不變，因此不可能會有含有氫元素的物質生成，故答案為：質量守恒定律
（4）由于金屬鈉是一種非常活潑的金屬，為了使實驗更具有說服力，先通入二氧化碳防止金屬鈉和氧氣反應，由于鈉在常溫下不和二氧化碳反應，因此通入的二氧化碳就會進入到澄清的石灰水中，澄清石灰水會變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁
（5）由于觀察到PdCl₂溶液的試管中有黑色物質產生，說明有一氧化碳生成；由于充分反應后玻璃直管中的固體全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現象，說明有碳酸鈉生成，故答案為：丙，2CO₂+2NaNa₂CO₃+CO
故答案為：
（1）質量守恒定律．
（2）澄清石灰水變渾濁．
（3）①丙．
②2CO₂+2NaNa₂CO₃+CO．
分析：從題意不難得出，該反應的反應物是金屬鈉和二氧化碳氣體，根據質量守恒定律中的元素的種類在化學反應前后不變，可推知丁的猜想一定不對；根據實驗現象和資料提供的信息可知，PdCl₂溶液的試管中有黑色物質產生，說明有一氧化碳生成，且充分反應后玻璃直管中的固體全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現象，說明有碳酸鈉生成．
點評：主要考查了二氧化碳的有關知識，該題綜合性強，分析力度大，主要培養學生的分析能力和應用知識的能力．