Question

【題目】自然界并不缺少鎂，缺少的是發現鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現邀請你參與并完成相關內容。

（1）第一站：初識金屬鎂。（①金屬鎂的物理性質：____（寫一條）；②金屬鎂的化學性質：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為___.

（2）第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現象是______。化學方程式為______。

（3）第三站：制備金屬鎂。小組同學模擬工業上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：

流程中X為________________.

（4）第四站：再探金屬鎂。

（提出問題）鎂能否與熱水反應?如果反應，產物是什么?

（相關信息）①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
______	_____	鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣

（5）上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質有_______.

Answer 1

【答案】銀白色 2Mg+O2＝2MgO 產生氣泡，固體減少 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 鹽酸 1.將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點燃2.反應后向試管中滴入酚酞溶液 1.有輕微爆鳴聲或有淡藍色火焰2.溶液由無色變成紅色 能與氧氣反應、能與酸反應、能與熱水反應。

【解析】

（1）①鎂是一種銀白色金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性；

②鎂較活潑，常溫下和氧氣反應生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O2=2MgO；

（2）將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現象是：固體逐漸減少，有大量氣泡產生，化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

（3）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以X是鹽酸；

（4）根據題干提供的信息可知：①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解；探究的目的是驗證氫氣和氫氧化鎂的存在，可做如下設計：

實驗操作：①將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并將氣體點燃；②反應后向試管中滴入酚酞沉淀；實驗現象：①氣體被點燃；②溶液由無色變成紅色；

（5）根據以上反應可總結出鎂的化學性質如下：①能與氧氣反應；②能與酸反應；③能與熱水反應。