Question

【題目】某同學在實驗室發現一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定此混合溶液中碳酸鈉的質量分數，該同學設計如下實驗：取此混合溶液53g，向其中滴加稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為10g、20g、30g、40g時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。

	第I組	第Π組	第Ⅲ組	第Ⅳ組
稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40
生成氣體的質量/g	0.9	m	2.2	2.2

請計算：

（1）第Π組數據m為_________；

（2）混合溶液中碳酸鈉的質量分數是多少_____？

Answer 1

【答案】1.8g 10%。

【解析】

（1）由于第一次加入鹽酸生成氣體是0.9g，而第三次相對假如第二次加入時每次加入10g鹽酸都對應0.9g還是有氣體生成的，所以可以確定第二次也是每10g鹽酸生成0.9g氣體，即m為1.8g；

（2）由表中信息可知25g該混合溶液中碳酸鈉與稀鹽酸充分反應生成2.2g二氧化碳氣體
設：該混合溶液中碳酸鈉的質量為x，

該混合溶液中碳酸鈉的質量分數=×100%=21.2%；

答：混合溶液中碳酸鈉的質量分數為21.2%。