Question

【題目】取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質量分數為20%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴入NaOH溶液質量的關系如圖所示。

（1）滴入NaOH溶液的質量在0～4g時，發生反應的化學方程式為 ；

（2）與氯化銅反應的NaOH的質量為 g；

（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）8g； （3）10%

【解析】

試題分析：

（1）向鹽酸與氯化銅的混合溶液滴入NaOH溶液，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應，將稀鹽酸完全反應后氫氧化鈉再與氯化銅反應生成沉淀。由圖像可知滴入NaOH溶液的質量在0～4g時，沒有出現沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水： HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）從圖象中的數據可以看出，從加入氫氧化鈉4g開始出現沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開始不變，所以與氯化銅反應的NaOH的質量為12g﹣4g=8g；

（3）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出氯化銅的質量。

設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量為x，

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

135 80

x 8g×20%

x=2.7g

所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數為：×100%=10%

答：略