Question

【題目】用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：_____段化學反應速率最快，FG段反應速率發生變化的主要原因是_____。

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_____

A蒸餾水 B氯化鈉固體 C氯化鈉溶液 D濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？_____

Answer 1

【答案】EF 隨著反應的進行，溶液中HCl的質量分數不斷減小 AC 改用較大塊的碳酸鈣固體

【解析】

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）由圖示可知：EF段單位時間內生成V（CO2）最多，故EF段化學反應速率最快，FG段反應速率發生變化的主要原因是隨著反應的進行，溶液中HCl的質量分數不斷減小。

（2）要減緩化學反應速率，需要從影響化學反應速率的各種因素入手：A、C相當于對鹽酸進行稀釋，使得鹽酸的濃度減小，能夠減緩反應速率，D中相當于增大鹽酸濃度，反應速率加快；加入NaCl固體對化學反應速率影響不大，故可行的是AC。

（3）減小反應物的接觸面積，可減緩化學反應速率，故除了上述方法外，減緩化學反應速率可以改用較大塊的碳酸鈣固體。