Question

【題目】小明同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體后，對這瓶NaOH固體的變質情況進行了如下實驗探究：

回答下列問題：

（1）①根據上述實驗，可以確定該NaOH固體_____變質（選填“已”或“未”）

②寫出步驟②中反應的化學方程式。_____

③若測得E的pH=7，則A的成分是_____，若測得E的pH＞7，則A的成分是_____。

（2）某造紙廠產生含氫氧化鈉的廢水需經處理呈中性后再排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，共消耗稀鹽酸18.25g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數_______。

Answer 1

【答案】已；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉溶液質量分數為5%。

【解析】

（1）①由②中滴加稀鹽酸產生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應產生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經發生變質；

②再步驟②中氯化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

③因為碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若測定溶液的pH=7，說明溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉是完全變質成碳酸鈉；若pH＞7，說明溶液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉是部分變質，A的成分含有未變質的氫氧化鈉和已經變質的碳酸鈉；

（2）設廢水中氫氧化鈉的質量為x，

廢水中氫氧化鈉的質量分數為×100%=5%。