【題目】我國自主研發的可用于治療H7N9禽流感的新藥帕拉米韋的化學式為C15H28N4O4，相對分子質量328
試回答下列問題：
（1）帕拉米韋應屬于_____（“氧化物”或“有機物”）；
（2）帕拉米韋是由_____種元素組成的；
（3）1個帕拉米韋分子中含有_____個氫原子；
（4）在帕拉米韋分子中氮元素的質量分數約為（保留2位有效數字）_____．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。
（提出間題）廢液中所含溶質是什么？
（查閱資料）1．碳酸鈉溶液呈堿性；
2．反應原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（猜想與假設）
猜想1：廢液中的溶質是NaC1、Na2CO3和HCl
猜想2：廢液中的溶質只有NaC1
猜想3：廢液中的溶質是NaCl、HCl
猜想4：廢液中的溶質是NaC1、Na2CO3
（討論與交流）
小明同學認為其中有一個猜想無需驗證就知道是錯誤的，這個猜想是_____。
（實驗與結論）
（1）小亮同學為驗證猜想3，取少量反應后的廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發現溶液不變色，于是小亮得出猜想3是正確的結論。你認為他的結論_____（填“正確”或“錯誤”），理由是_____。
（2）驗證猜想4，可選擇的試劑有_____。
A 酚酞溶液 B 氫氧化鉀溶液 C 稀硫酸 D 氯化鋇溶液
（拓屐與應用）若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據鹽酸的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行_____操作，即可從廢液中得到NaCl固體。
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【題目】水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經濟的可持續發展，我們應該了解有關水的一些知識。請你回答：
（1）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是_____。
（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用_____來區分硬水和軟水。
（3）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用該設計利用的化學原理是_____。
（4）電解水的化學反應方程式為_____。
（5）地球表面約有71%被水覆蓋，但可供人類利用的淡水總量卻不足1%．愛護水資源是每個公民的責任和義務。下列行為屬于節約用水的有_____（填序號）。
A 洗澡擦香皂時關上噴頭
B 不間斷放水洗碗
C 用自來水不斷為西瓜沖水降溫
D 用洗衣水沖廁所
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【題目】請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）實驗過程中產生的CO 2氣體的質量為 g。
（2）計算CaCO3中各元素的質量比 。
（3）計算反應后的CaCl 2 不飽和溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
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【題目】純凈物甲是一種可再生綠色能源。在一定條件下，一定質量的甲與48g乙充分反應，反應的微觀示意圖如下。當乙反應完全時，生成44g丙和27g丁。
下列有關說法錯誤的有（ ）個
①參加反應的甲物質的質量為23g ②反應生成丙和丁的化學計量數比為2:3
③甲物質中碳元素和氫元素的質量比為4:1 ④參加反應的甲與丙的質量比為48:44
⑤甲物質中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】如圖中“﹣”表示相連的物質之間可以發生反應，“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質，下列各組物質按甲、乙、丙的順序不符合圖示要求的是（ ）
A. C、CO、O2 B. Mg、MgCl2、ZnSO4
C. Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、BaCO3、H2SO4
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【題目】老師給小平和小磊各一瓶一樣的氣體，讓他們對氣體的成分進行探究。氣體可能是CO和CO2中一種或者是兩者的混合物。
[設計實驗方案]他們設計了實驗裝置如下圖所示：
請你幫他們解答下列問題：
(1)[實驗探究]小磊很快完成了實驗，并證明該氣體是由CO和CO2組成的混合物，則小磊在其實驗時觀察到的現象是：
①：____；②：____。
(2)[反思評價]小平和小磊設計的實驗裝置中比較合理的是__。設計裝置不合理的原因是___(不考慮尾氣處理)。
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【題目】小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，記錄滴入的碳酸鈉溶液的質量（x）與有關量的變化關系如圖所示，下列判斷正確的是
A．①圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發生反應
B．②圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的pH=7
C．③圖中，當碳酸鈉溶液加至c點時，溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鋇
D．④圖中，當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應完全
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【題目】硫酸銅在紡織、印刷等行業有廣泛用途。
一、探究硫酸銅的制備
工業上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。如下圖是某研究性學習小組實驗
室模擬工業制備硫酸銅的裝置。
（1）多孔球泡的作用為_________該反應的化學方程式為_________
二、探究硫酸銅的性質
實驗一：研究性學習小組同學將鐵粉投人硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現象激發起同學們的探究欲望：生成的是什么氣體？
提出猜想）從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
（查閱資料）①酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②O2＋4KI＋4HC＝2I2＋4KCl＋2H2O，I2為碘單質，遇淀粉溶液變藍。
（方案設計）依據上述猜想，研究性小組同學分別設計了如下方案：
（2）甲同學為確定是否含有SO2，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發生變化，則該氣體中______SO2（填”有”或“無”）。
（3）乙同學認為只有O2，則可用是________________來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確
（4）丙同學為判斷是否含有O2，同時確定氣體成分，設計了如下的實驗裝置：
（實驗結論）A中觀察到________________，證明無O2；B中觀察到____________，證明該氣體是H2。
（實驗反思）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先_____________以確保安全。
實驗二：小組同學又將過量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一種藍綠色固體，將藍綠色固體充分灼燒生成了CuO、H2O和CO2，從而確定其成分為堿式碳酸銅，化學式可表示為CuX(OH)YCOZ 。
（定量探究）為進一步確定堿式碳酸銅的化學式，小組同學準確稱取藍綠色固體32．0g，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行實驗。
步驟1：打開止水夾K1、K2，關閉K3，通入空氣，一段時間后關閉止水夾K1、K2，打開K3；
步驟2：點燃酒精燈，待C中硬質玻璃管中固體完全變成黑色粉末，打開止水夾K1，繼續通入空氣至冷卻到室溫。
（問題與討論）
（5）A裝置的作用是_________
（6）硬質玻璃管中固體完全變成黑色粉末后繼續通入空氣的目的是_________
（數據處理）
（7）若實驗結東后，稱量反應前后D裝置增重3．6g，E中產生白色沉淀的質量為19．7g。則該藍綠色固體的化學式為_________________（列出計算過程）。
（8）E中用Ba(OH)2飽和溶液代替澄清石灰水的原因有:
①BaCO3的相對分子質量大于CaCO3，生成沉淀的質量大，稱量誤差小
②_________
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