Question

【題目】請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗過程中產生的CO 2氣體的質量為 g。

（2）計算CaCO3中各元素的質量比 。

（3）計算反應后的CaCl 2 不飽和溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）10:3:12；（3）6.3%

【解析】（1）根據質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量；

（2）根據化學式中某元素的質量比計算解答；

（3）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣和生成氯化鈣的質量，進而可以求出樣品中氯化鈣的質量。

解：（1）反應中生成CO2的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；

（2）CaCO3中各元素的質量比=40：12：（16×3）=10：3：12；

（3）設原混合物中 CaCO3的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

x=10g

y=11.1g

溶液中氯化鈣的質量=11.1g+（12g-10g）=13.1g

溶液中氯化鈣的質量分數= =6.3%

答：不飽和溶液中溶質的質量分數為6.3%。