Question

工業上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO₃）制取生石灰，其生產流程圖如下：

（1）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質量是　　t．

（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？（寫出計算過程）

Answer 1

解答：

解：（1）碳酸鈣的質量=12t×75%=9t；

故填：9；

（2）設生成氧化鈣的質量為x．則

CaCO₃ CaO+CO₂↑

100          56     

9t           x

=，

解之得：x=5.04t

因為生成的生石灰中含有未參與反應的雜質，雜質的質量=12t×（1﹣75%）=3t

所以最終可以生產生石灰的質量=5.04t+3t=8.04t

答：可生產生石灰8.04t．