Question

工業上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）．現有含雜質10%的石灰石100t（雜質不參與反應，且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．通過計算回答：
（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？
（2）生成二氧化碳的質量？

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣鈣的質量分數可以求得碳酸鈣的質量，然后計算出該樣品中的鈣的質量；然后根據煅燒石灰石制備二氧化碳的化學反應方程式可以求得氧化鈣的質量，從而求得剩余固體中含鈣元素的質量分數，并與已知條件中的“測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%”進行比較即可知石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．
（2）由質量守恒定律可以直接計算二氧化碳的質量．

解答：解：（1）碳酸鈣的質量：100t×90%=90t
其中含鈣元素的質量是：90t×

40

100

×100%=36t…（1分）
設90 t碳酸鈣完全分解得到氧化鈣的質量是x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
90 t        x

100

90t

=

56

x

x=50.4t
剩余固體中含鈣元素的質量分數：

36t

50.4t+10t

×100%=59.5%≠50%，
故石灰石中的碳酸鈣未完全分解…（1分）
剩余固體的質量：

36t

50%

=72t
二氧化碳質量：100-72=28 t…（1分）
答：（1）石灰石中的碳酸鈣未完全分解；
（2）生成二氧化碳的質量是28t．

點評：解答本題可用數據分析法，即解題時正確分析數據，找出數據的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．