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【題目】人體代謝產生的過氧化氫,對人體有毒害作用。人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解產生氧氣和水。某同學查閱資料發現:①過氧化氫酶是一種生物催化劑,在高溫條件下容易失去活性;②FeCl3也能催化過氧化氫分解。為比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低,該同學在28℃環境下進行了如下探究:

(1)提出問題:過氧化氫酶和FeCl3催化效率哪個更高?

(2)猜想與假設:____

(3)實驗材料:適宜濃度的FeCl3溶液,適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(含有過氧化氫酶),適宜濃度的過氧化氫溶液等。

(4)實驗步驟:

①取2支潔凈的試管,編號為1、2;

②往1號試管內加入3mL濃度為5%的過氧化氫溶液,并滴入2滴適宜濃度的FeCl3溶液;往2號試管內____

③觀察并記錄現象:2號試管內產生氣泡比1號試管快。

(5)得出結論:在28℃環境下,____的催化效率高,猜想正確。

(6)在以上探究的基礎上,該同學又完成了“探究溫度對過氧化氫酶和FeCl3催化效率的影響”實驗。實驗結果如圖所示:

結合以上實驗結果分析,曲線乙表示____的催化效率隨溫度的變化,溫度約為___℃時催化效果最好。

【答案】過氧化氫酶(或豬肝研磨液)的催化效率更高(要與最后的結論對應,所以不能猜想FeCl3效率高); 加入3mL濃度為5%的過氧化氫溶液,并滴入2滴適宜濃度的豬肝研磨液。 過氧化氫酶(或豬肝研磨液) 過氧化氫酶(或豬肝研磨液); 37℃(在36-38范圍都可給分)

【解析】

(2)根據提出的問題和結論分析解答;

(4)②根據對比實驗分析解答

(5)根據實驗現象解答

(6)根據題中信息解答

(2)猜想與假設:過氧化氫酶(或豬肝研磨液)的催化效率更高(要與最后的結論對應,所以不能猜想FeCl3效率高)

(4)②往1號試管內加入3mL濃度為5%的過氧化氫溶液,并滴入2滴適宜濃度的FeCl3溶液;往2號試管內加入3mL濃度為5%的過氧化氫溶液,并滴入2滴適宜濃度的豬肝研磨液

(5)得出結論:在28℃環境下,過氧化氫酶(或豬肝研磨液)的催化效率高,猜想正確

(6)結合以上實驗結果分析,曲線乙表示過氧化氫酶(或豬肝研磨液)的催化效率隨溫度的變化,溫度約為37℃(在36-38范圍都可)℃時催化效果最好。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】“舌尖上的中國”在央視上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺.大多數廚師有個工作經驗:炒菜時,又加料酒又加醋,可使菜變得香美可口,原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯.如表中是幾種常見的酯,請完成下列問題:

酯的名稱

甲酸甲酯

甲酸乙酯

乙酸甲酯

乙酸乙酯

化學式

C2H4O2

C3H6O2

C3H6O2

X

(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為_________

(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質量分數為_________(計算結果精確到0.1%)。

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【題目】開發氫能源是實現社會可持續發展的需要.工業上可用煅燒黃鐵礦(主要成分FeS2)產生的二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣.

(1)上述流程的化合物中屬于氧化物的是______(填一種化學式即可),屬于非金屬單質的是_______(填一種化學式即可)。

(2)反應器中H2O、SO2和I2反應生成H2SO4和HI,反應的符號表達式是___________

(3)膜反應器中發生反應的基本類型是_________,X的化學式是___________

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【題目】下列有關計算及結果,不正確的是

A. 氫氧化鎂(Mg(OH)2)的相對分子質量=24 +(16+1)×2 = 58

B. 硫酸銅[CuSO4]中各元素的質量比為銅∶硫∶氧 = 2∶1∶2

C. 尿素(CO(NH2)2)中各元素的原子數目比為碳:氧:氮:氫=1∶1∶1∶4

D. 氫氧化鈉(NaOH)中氧元素的質量分數=

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【題目】以下是某小朋友血液中某些元素檢測結果的報告單(部分),回答以下問題:

序號

檢測項目

結果

參考值

1

7.7

11~22 μmolL-1

3

17.8

9.0~21.5 μmolL-1

4

2.5

2.2~2.7 μmolL-1

6

0.28

0~0.48 μmolL-1

(1)該小朋友缺乏的微量元素是_____ (填元素符號);缺乏此元素會_______________

(2)根據檢測結果,醫生建議她每天補充10mg的鋅,該小朋友的爸爸給她買了補鋅劑(標簽如圖)。

葡萄糖酸鋅中含有______種金屬元素,試通過計算說明該小朋友每天一共應該吃______ 片。

(3)該小朋友的媽媽認為葡萄糖酸鋅片是營養補劑,多吃幾片沒關系.請你評價這一觀點,并說出理由___________

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【題目】下列化學用語的使用及其表示的意義,均正確的是

A. Ca+2中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷

B. 氯化亞鐵的化學式為FeCl3

C. H2中的“2”表示兩個氫原子

D. 中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價

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【題目】2018“愛護自然資源讓貝殼回家”公益活動在西海岸啟動。貝殼的主要成分碳酸鈣(CaCO3)在海洋中起到重要的生態保護作用,請同學們分析以下問題:

(1)碳酸鈣中含有_______種元素。

(2)碳酸鈣中碳、氧兩種元素的最簡整數比為___________

(3)若實驗測得某貝殼中碳酸鈣的質量分數為80%,則100g 貝殼中含有的鈣元素質量相當于____ g 生石灰(CaO)中含有的鈣元素的質量。

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【題目】小明同學對探究分子性質的實驗(圖1)進行了改進,如圖2所示,在T形三通管的粗玻璃管里,固定一根濕潤的酚酞紗布條,將濃氨水滴入T形三通管的細彎管處,然后用橡皮帽封閉管口。一會兒,就觀察到ba段紗布條變成紅色。以下有關實驗的說法錯誤的是

A. 圖2比圖1的實驗更環保、更節約

B. 圖2中bc段紗布始終不會變紅

C. 圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷的運動

D. 若將圖2中裝有濃氨水的細彎管處浸入冰水中,紗布變紅的時間會變長

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【題目】二氧化錳可作過氧化氫分解的催化劑,興趣小組想探究過氧化氫分解有沒有其他催化劑。影響過氧化氫分解的因素,除催化劑外,還有什么?

I.(提出問題)氧化鐵能否作過氧化氫分解的催化劑?如果能,其催化效果如何?

(實驗探究)

(實驗結論)

(1)步驟②證明氧化鐵的________在反應前后沒有發生變化。③中如果 a=_____,證明氧化鐵的__________在反應前后沒有發生變化,可以作為過氧化氫分解的催化劑。

(2)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式____________

(實驗評價)設計實驗步驟④的目的是_____________

II.探究過氧化氫溶液濃度對過氧化氫分解速率的影響。

(交流討論)可以通過測定相同條件下不同濃度過氧化氫溶液______來探究。

A.產生相同體積氧氣的時間 B.產生氧氣的總質量

C.產生氧氣的總體積 D.單位時間內產生氧氣的體積

(實驗探究)按圖 裝置進行實驗:水浴溫度控制在 21℃,二氧化錳均為 0.5g,過氧化氫溶液均為 5mL,三頸瓶容積為 250mL,恒壓漏斗(漏斗的支管與三頸瓶相連)的作用是使過氧化氫溶液自行下滴。數字傳感器數據繪制圖像如圖乙的 1、2。

(實驗結論)

(1)圖乙中 2 說明過氧化氫溶液濃度與反應速率關系是________。以 10%H2O2溶液為例,三頸瓶內氣壓由高緩慢降低的原因是___________

(2)圖圖乙中3 說明從溫度看,過氧化氫溶液濃度越高,反應越_____(填劇烈平穩”)。

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同步練習冊答案
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