Question

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題．某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如下圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現象，分析有關數據，推算元素含量．
（1）儀器A中所發生的反應化學方程式為______．
（2）儀器B的作用是______．
（3）儀器E中的現象是______．
（4）若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為______g（計算結果可為分數形式）．
（5）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果______（填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一）．

Answer 1

解：（1）雙氧水分解得到氧氣和水，故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（2）濃硫酸具有吸水性，故答案為：干燥氧氣（或吸收水分）
（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁
（4）由元素守恒，塑料中H元素的質量為：a××100%=，故答案為：
（5）沒有干燥氧氣，使水在D中吸收，質量增大，故答案為：偏大
分析：本題是利用雙氧水的分解產生O₂，再根據塑料燃燒產物來驗證其組成的．
（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解得到氧氣
（2）儀器B 中裝有濃硫酸，具有吸水性，可干燥氧氣
（3）儀器E中有澄清石灰水，而二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁
（4）可根據元素守恒，水是塑料的燃燒產物，水中的H元素和塑料中H元素質量相同
（5）若裝置中沒有連接儀器B，在A裝置中的水會在D中和反應生成的水一起被吸收，使水質量增大
點評：本實驗題要利用元素守恒的思想，還要特別注意在驗證生成物水時要排除從溶液中攜帶的水的干擾．