Question

【題目】興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行相關探究。

【提出問題】它們溶液的酸堿性及與酸反應時溶液的pH如何變化？

【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現象如下：

液體名稱	蒸餾水	碳酸氫鈉溶液	碳酸鈉溶液	氫氧化鈉溶液
紫甘藍汁液顯示的顏色	藍紫色	藍色	綠色	黃色

查閱資料：

pH	7.5～9	10～11.9	12～14
紫甘藍汁液顯示的顏色	藍色	綠色	黃色

【得出結論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為________________。

【實驗探究2】甲同學在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由_____色變為____色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為__________________。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖1所示．

a點的意義為

【得出結論2】從微觀角度分析，該反應的實質是______________________。

【實驗探究3】向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。

【交流與反思】b點的溶質為_______（寫化學式），將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合，c點的溶質______（寫化學式）

【得出結論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：_________、__________________。

【結論與反思】探究溶液的酸堿性及反應pH值的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。

Answer 1

【答案】【得出結論1】氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液【實驗探究2】無 紅 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反應【得出結論2】 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子【交流與反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出結論3】Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O

【解析】（1）有題中提供的資料可知，三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液；【實驗探究2】甲同學在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由無色，變為紅色，向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，a點的意義為pH=7，恰好完全反應；從微觀角度分析，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；【交流與反思】b點時溶液呈酸性，說明鹽酸過量，故溶質為氯化鈉和鹽酸；將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合，c點時溶液呈弱堿性，故溶質氯化鈉和碳酸氫鈉；【得出結論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O 。