Question

【題目】硝酸銨是一種化肥，化學式是NH4NO3．試計算：

(1)硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)；

(2)60kg硝酸銨中含有多少氮元素；

(3)多少千克尿素[CO(NH2)2]與40kg硝酸銨中所含氮元素的質量相當？

(4)此化肥中硝酸銨的質量分數(shù)為40%，則化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)為多少(精確到0. 1%)？

Answer 1

【答案】(1)35% (2) 21Kg (3) 30kg (4) 14.0％

【解析】(1)某元素質量分數(shù)= ×100%；(2)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數(shù)；(3)先求出40kg硝酸銨中所含氮元素的質量，再根據(jù)氮元素的質量÷尿素中氮元素的質量分數(shù)求出尿素的質量；(4)混合物中某元素的質量分數(shù)=純凈物中該元素的質量分數(shù)×混合物中該純凈物的純度。

解：(1) 某元素質量分數(shù)=×100%，所以硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)是： ×100%=35%；（2）化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數(shù)，所以60Kg硝酸銨中含氮元素的質量是：60Kg×35%=21Kg；(3) 40kg硝酸銨中所含氮元素的質量=40kg×35%=14kg。14kg÷=30kg；(4) ×100％×40％=14.0％。答：(1)硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為35%； (2)60kg硝酸銨中含有21Kg氮元素； (3) 30kg千克尿素[CO(NH2)2]與40kg硝酸銨中所含氮元素的質量相當； (4)此化肥中硝酸銨的質量分數(shù)為40%，則化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)為14.0％。