Question

【題目】向盛有 10g49%稀硫酸的燒杯中加入 5.6 克的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，t1 時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個(gè)過(guò)程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.取 a 點(diǎn)時(shí)的溶液，加入鋅粉，無(wú)氣體放出

B.b 點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有一種

C.c 點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體一定是銅

D.m＝12.7

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析剩余的物質(zhì)是鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)溶液的質(zhì)量增加；t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)溶液的質(zhì)量減小進(jìn)行分析。

由方程式：

可知，向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g克的鐵粉，鐵粉有剩余，在t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)溶液的質(zhì)量減小，因?yàn)?/span>56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅。
A、由上述分析和圖象可知，a點(diǎn)時(shí)溶液中沒(méi)有剩余的稀硫酸，加入鋅粉，沒(méi)有氣體放出，故A正確；
B、由圖象可知，b點(diǎn)時(shí)溶液的質(zhì)量還在減小，硫酸銅沒(méi)有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種，故B錯(cuò)誤；
C、由于硫酸銅的量不能確定，可能有剩余的鐵，c點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體一定是有銅，可能有鐵，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)溶液的增量為x

x=2.7g
所以m=10+2.7=12.7，故D正確。
故選：AD。