Question

 稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na₂SO₄溶液，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如下圖所示。試通過計算回答下列問題：

（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO_4↓+2NaCl）

⑴ 完全反應后生成BaSO₄沉淀      g。

⑵ 恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量是       g。

⑶ 恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

⑴23.3。1分

⑵ 142。2分

⑶設BaCl₂ 的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y。
      BaCl₂+Na₂SO₄ =BaSO₄↓+2NaCl
      208            233      117

             23.3g      y

     =20.8g   =11.7g……2分

恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g……1分

答：（略）