Question

（2013?湖北模擬）稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物49.3g，加入167g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入142g的Na₂SO₄溶液，恰好反應生成BaSO₄沉淀的質量為23.3g．（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl）．計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據溶液中溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，溶質是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據沉淀的質量求出氯化鋇的質量，再用混合物的質量-氯化鋇質量）和反應生成的氯化鈉（根據沉淀的質量可求出），所得溶液的質量=所加的所有物質的總質量-生成沉淀的質量，進行解答．

解答：解：設恰好反應后所得溶液中氯化鈉的質量為x，參加反應氯化鋇的質量為y
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208           233      117
y            23.3g      x   

208

x

=

233

23.3g

=

117

x

x=11.7g    y=20.8g           
反應后生成氯化鈉的總質量為11.7g+49.3g-20.8g=40.2g
恰好反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為

40.2g

49.3g+167g+142g-23.3g

×100%=12%
答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是12g．

點評：本題主要考查了根據化學方程式的綜合計算，根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量，解題的關鍵是掌握過程中的反應，二是能利用反應的情況找到溶質的質量和溶液的質量；