【題目】相同質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣分別與相同質量15％的鹽酸充分反應，產生二氧化碳(直接用各碳酸鹽表示)大小關系有以下幾種猜測：①CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3；②NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3;③CaCO3=Na2CO3=NaHCO3;④NaHCO3=CaCO3＞Na2CO3;⑤NaHCO3=Na2CO3＞CaCO3;⑥NaHCO3＞CaCO3=Na2CO3.其中合理的為( )
A.5個B.4個C.3個D.2個
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【題目】除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用試劑及操作均正確的一組是（ ）
選項 | 待提純的物質 | 選用的試劑 | 操作方法 |
A |
| 稀 | 加適量的稀硫酸、蒸發結晶 |
B | NaCl( |
| 加入過量 |
C |
|
稀HCl | ①加過量 ②再向沉淀中滴加適量稀鹽酸 |
D | CaO( | 稀HCl | 加入足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】去除粗鹽中難溶性雜質，利用所得精鹽配制溶液，回答下列有關問題。
(1)表格中是小組同學記錄的實驗數據，則精鹽的產率為_____；
稱取粗鹽/g | 5 |
剩余粗鹽/g | 1 |
精鹽/g | 3 |
(2)用得到的精鹽配制50g6%的氯化鈉溶液，配制時應選用_____mL的量筒量取水(選填“100”或“50”)；
(3)在配制過程中出現下列情況，不會對質量分數造成影響的是_____。
A 量取水時仰視讀數
B 氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌
C 向細口瓶轉移液體后燒杯中有殘留溶液
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【題目】工業生產的純堿產品中往往含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過實驗來測定甲、乙兩個品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。他們設計了如下的實驗方案：
（方案一）沉淀分析法
(1)第一組同學采用如上圖所示的沉淀法對甲品牌純堿樣品進行測定；該方案中確定氯化鈣溶液是否過量的方法是____________________。
(2)請根據上圖所示的實驗過程和提供的數據，計算甲品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是______？（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）
（方案二）鹽酸滴定法
(3)第二組同學采用如上圖所示的鹽酸滴定法對乙品牌純堿樣品進行測定；用已知溶質質量分數的鹽酸滴加到一定質量的混合物中，根據消耗鹽酸的量來測定碳酸鈉的含量，在實驗過程中判斷所滴加的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應的方法是_____________。
(4)請根據上圖所示的實驗過程和提供的數據，計算乙品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是_________ （只寫出計算結果）。
（方案三）氣體分析法
(5)還有同學用設計的右圖裝置進行測定CO2質量（堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。同學們指出該裝置會導致實驗結果偏大，請分析導致結果偏大的可能原因是________（選填序號）。
A.發生裝置內殘留的二氧化碳氣體不能全部排到球形干燥管內
B.產生的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，同時被堿石灰吸收
C.干燥管與空氣相通，堿石灰即吸收發生裝置產生的二氧化碳氣體中混有的水蒸氣，又吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣
D.發生裝置漏氣，產生的二氧化碳氣體從膠塞處逸出
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【題目】過氧化鈣晶體（
）微溶于水，廣泛應用于環境消毒。一種制備過氧化鈣晶體的實驗流程如下：
（1）反應Ⅰ的化學方程式為______，該反應屬于______（填基本反應類型）。
（2）操作a得到的
溶液中仍有渾濁，可能的原因是______（填一條）。
（3）反應Ⅱ中沒有元素化合價發生改變，其化學方程式為______。
（4）
中
元素的化合價為______，中鈣元素和氧元素質量比為______。
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【題目】酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用。
(1)下列關于酸、堿、鹽的說法不正確的是_____
①酸、堿、鹽中一定含有非金屬元素；
②酸、堿、鹽的水溶液均可導電；
③大多數的酸和堿都有腐蝕性；
④所有的酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應
(2)只用一種試劑一次就可鑒別出稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液，這種試劑是____。
(3)用氫氧化鈉中一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的氫氧化鈉質量的關系入如圖所示。當加入氫氧化鈉mg時，溶液中的溶質為___。若改用ng氫氧化鈣與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7。
(4)食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。將粗鹽進行精致的流程如圖：
①加入NaOH、BaCl2、Na2CO3的順序還可以改變嗎？若能改變則寫出改變的順序，若不能改變，請說明理由____。
②通過操作Ⅱ所得濾液中的溶質有那些？____。
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？____。
(5)現有25g久置于空氣中的氫氧化鈉樣品，為測定該樣品變質的情況，將其配制成400mL溶液，取出200mL，滴入足量BaCl2，測得產生BaCO3的質量為19.7g。請通過計算判斷樣品是完全變質還是部分變質？____。
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【題目】（1）實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取
氣體。由于某些大理石中含少量硫化物雜質，使制得的中混有
氣體查閱資料后收集到如下信息：一、能與NaOH等堿溶液、
溶液反應，二、中混有的HCl氣體可用飽和
溶液吸收。
①寫出實驗室制取的化學方式：__________。
②欲獲取純凈、干燥的，需對產生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：
Ⅰ.裝置甲中所盛試劑應選用________（填字母）
A 濃硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水 D 溶液
Ⅱ.裝置丙的作用是________，該裝置所盛試劑為________。
（2）某同學進行如圖的兩個實驗，請回答以下問題：
①甲實驗中反應的化學方程式為_______________；
②乙實驗觀察到的現象是______________，溶液由藍色變成無色；
③把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒懷，發現有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。
（查閱資料）硫酸鋇不溶于酸
（提出猜想）白色沉淀為：Ⅰ._______；
甲
乙
Ⅱ.
和
；Ⅲ.和
（實驗方案）
實驗操作 | 實驗現象與結論 |
過濾。洗滌白色沉淀備用：向白色沉淀中加入鹽酸至過量 | ①若沉淀全部溶解，且無其它現象，猜想Ⅰ成立 ②若________且無氣體產生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。 |
（拓展與思考）如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做甲實驗時________；上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是、和
原因是_________。
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【題目】下列實驗設計能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 除去CO中的少量 | 先通過濃硫酸再通過氫氧化鈉溶液 |
B | 除去鐵粉中的銅粉 | 加入足量的稀 |
C | 除去 | 加入適量的 |
D | 鑒別 | 加入適量 |
A.AB.BC.CD.D
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