Question

【題目】同學們運用對比的學習方法探究堿的性質。

①由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的______________，因此要密封保存。

②實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C， A瓶內發生反應的化學方程式為_____________________，對比A瓶與____________（選填“B”或“C”)瓶的實驗現象可證明CO2 能與NaOH發生反應。

③同學們設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉溶液與飽和氫氧化鈣溶液（編號為A、B）。

方案一	方案二	分析
	微熱（不考慮水分蒸發）	兩種方案中均觀察到A試管內出現白色渾濁，A中試劑為____________； 方案二的設計原理是利用了_____________。

Answer 1

【答案】 H2O 和CO2 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O C 氫氧化鈣溶液 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小

【解析】由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的水分散潮解，與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，因此要密封保存；②三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，即氫氧化鈉吸收的二氧化碳的最多，水吸收二氧化碳的最少；氫氧化鈉和二氧化碳發生反應的化學方程式為2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；對比裝有氫氧化鈉溶液的A瓶與只裝有水的C瓶，A變癟的程度遠大于C變癟的程度，實驗現象可證明CO2 能與NaOH發生反應；③方案一生成白色沉淀是由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的，A中試劑為和氫氧化鈣溶液；方案二是由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小的原理；