Question

某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況（“零點行動”是國家保護太湖流域水資源所采取的專項行動）．該同學在考察過程中收集到了如下資料：①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸、提取未處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經濟的石灰水．
③提取經過處理后可以排放的水樣，測得pH在7左右．
根據上述提供的資料，回答下列問題：
（1）該同學的這種考察屬于______調查（填直接或間接）
（2）要測出污水的酸堿度，若不用pH試紙，可選用下列______方法
A．酚酞指示劑檢驗 B．中和滴定 C．紫色石蕊試液檢驗
（3）經計算得知pH=3的污水中，鹽酸的質量分數為0.00365%，現假設中和池中有1.0×10⁶kg污水（污水中其他物質均不與氫氧化鈣反應），至少需要多少千克氫氧化鈣才能完全中和？

Answer 1

【答案】分析：本題需利用酸堿中和反應降低廢水的酸性．污水中的主要成分是鹽酸，用石灰水進行中和處理，生成氯化鈣和水，從而減低污染．
（1）不是直接得到結果，而是利用化學方法得到．
（2）測出污水的酸堿度，有固定的值，A和C都只能粗略估計，而中和滴定可以得出較準確的值．
（3）利用酸堿中和的反應可以計算得到．
解答：解：（1）根據題意可知先搜集資料，借助化學的方法來進行考察，故答案為：間接．
（2）因要測出污水的酸堿度，選項中只有中和滴定可以測到較準確的值，故選B．
（3）設完全中和需要氫氧化鈣的質量為x，則
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74        2×36.5
x        1.0×10⁶kg×0.00365%
═
解得：x═37kg
答：需要37千克氫氧化鈣才能完全中和．
點評：利用化學反應來處理實際問題，使化學為人類的生活和生產服務．能用中和的化學反應進行相關的化學方程式的計算．