Question

16、某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學在考察過程中收集到了以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
（2）處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的原料是較經濟的石灰水；
（3）提取經過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右．根據上述資料回答問題：
已知污水中鹽酸的質量分數為0.004%．假設中和池中有1.0×10⁶kg污水，如果污水中其他物質均不與Ca（OH）₂反應，至少需要多少千克Ca（OH）₂才能將污水中的鹽酸完全中和？

Answer 1

分析：根據氫氧化鈣與元素反應的化學方程式和元素的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的Ca（OH）₂質量．

解答：解：中和池中鹽酸的質量為0.004%×1、0×10⁶kg=40kg，
設參與反應的Ca（OH）₂質量為x，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74        73
x         40kg
∴74：73=x：40kg，
解之得：x=40.5kg．
答：至少需要多40.5千克Ca（OH）₂才能將污水中的鹽酸完全中和．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．