【題目】在實驗室用以下裝置進行氣體的制取和性質實驗。
（1）用A制氧氣的化學方程式為_____，如進行鐵絲在氧氣中燃燒實驗，最好選用的收集裝置是（填字母，下同）_____，目的是為了_____、_____。
（2）制取二氧化碳應選用的發生和收集裝置是_____，可用_____檢驗二氧化碳是否收集滿。
【答案】
D 收集更純的氧氣 在集氣瓶中留少量水 BC 燃著的木條
【解析】
（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。
（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。
解：（1）A裝置的試管中有棉花團，因此是加熱高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；如進行鐵絲在氧氣中燃燒實驗，最好選用的收集裝置是排水法收集；目的是為了：收集更純的氧氣；在集氣瓶中留少量水；故答案為：
；D；收集更純的氧氣；在集氣瓶中留少量水；
（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；可用燃著的木條檢驗二氧化碳是否收集滿；故答案為：BC；燃著的木條；
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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，已知A是一種金屬單質，B和C的組成元素相同，E溶液為藍色，D是含鈉化合物。它們的關系如圖所示（“一“表示相鄰的物質間可以相互反應，“→”表示由一種物質可以轉化成另一種物質，其中部分反應物、生成物及反應條件已略去）。
（1）B的化學式為_____；
（2）寫出C的一種用途_____；
（3）E→A可以通過_____（填基本反應類型）實現；
（4）寫出E和D反應的化學方程式：_____。
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【題目】實驗小組的同學稱取30g某純堿樣品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后進行稱量（如圖所示），得到數據如表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入樣品 的質量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
電子天平 的示數/g | 163.9 | 167.8 | 171.7 | 175.6 | 180.6 | 185.6 |
請計算：
（1）第六次加入樣品后，總共生成的二氧化碳質量是_____g。
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。_____。
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【題目】請根據裝置回答。
①用氯酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是____，發生反應的化學方程式為________；
②實驗室制取二氧化碳，若需控制反應的發生與停止，所選裝置組合是___，若制取0.01molCO2，需要_____mol碳酸鈣與稀鹽酸反應？（根據化學方程式計算）
③很多反應均能產生CO2，例如a．2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2↑ b．NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑
在實驗室制取CO2，以上兩個反應哪個更合適？理由是____；
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【題目】已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為： AlaMgb(OH)16CO3·4H 2O，假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應。某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。查閱資料：氯化鈣是一種白色粒狀物， 吸水性極強，暴露于空氣中極易潮解； 堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
（實驗一）取m g 該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱。
（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為Al2O3、MgO、CO2 和水，若要測定生成的 CO2 和水的質量，裝置 C和D 中盛放的藥品應選擇：C_________、D_______。（填序號）。
①濃硫酸 ②堿石灰 ③氯化鈣 ④純堿
（2）實驗開始前關閉彈簧夾 b，打開 a，先通入一段時間空氣，裝置A 中盛放的是堿石灰，它的作用是___。
（3）一段時間后，打開和關閉相應的彈簧夾，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，繼續通入一段時間空氣，目的是______。
（實驗二）另取m g 該藥片，加入 100g 19.6%的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，得到含有 MgSO4 和Al2(SO4)3 等溶質的濾液，向濾液中逐漸加入足量的稀 NaOH 溶液，產生沉淀的質量與加入溶液中 NaOH 的質量的關系如圖。
已知：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O， NaAlO2 可溶于水。
（1）寫出 MgSO4 與NaOH 的反應方程式______。
（2）圖中當加入溶液中NaOH 的質量為 1.6g 時仍沒有沉淀，說明濾液中含有______。當加入溶液中溶質 NaOH 的質量到 x 時，生成的沉淀是______，x=_____g。
（3）醫生建議服用該藥片時一定要嚼碎后再吞服，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是______。
（4）試確定鋁碳酸鎂的化學式為______。
（反思提升）許多重大科學發現，源自對試驗中異常現象的大膽質疑，深入研究。下列科學成果是通過對異常現象研究得出的是（填序號）______。
A 侯德榜潛心研究制堿技術發明了聯合制堿法
B 拉瓦錫深入研究前人忽視的異常現象發現了氧氣
C 張青蓮主持測定了多種元素相對原子質量的新值
D波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發現了酸堿指示劑
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【題目】如圖所示的微觀變化，有關說法正確的是（ ）
A. 該反應過程中沒有單質生成
B. 該反應過程中分子種類沒有變化
C. 該反應過程中原子種類發生了變化
D. 該反應過程中元素種類沒有發生變化
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【題目】如圖所示為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列有關說法正確的是_____
A．t1℃三種物質的飽和溶液中，溶質質量最大的是B
B．t2℃三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數最大的是A
C．可用降低溫度的方法使t2℃時C的不飽和溶液變為飽和溶液
D．將t2℃時的三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，溶質的質量分數由大到小的順序是：_____。
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【題目】某中學化學興趣小組的同學查資料知道，乙醇（化學式為C2H5OH）俗稱酒精，通常情況下化學性質穩定，在一定條件下能與金屬氧化物反應。醋酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅。無水硫酸銅固體遇水變藍。現對乙醇與金屬氧化物反應進行探究。
（探究活動一）同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發現表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖），銅絲很快又變回紅色，并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次，得到A溶液；銅絲灼燒后生成的黑色物質的化學式是_____。
（提出問題）生成的刺激性氣味的氣體是什么？
（猜想與假設）有同學提出刺激性氣味的氣體可能是：猜想一：SO2 猜想二：CO2 猜想三：醋酸（C2H4O2）
（討論與結論）同學們討論后發表看法：
①小兵認為猜想一不正確，判斷的依據是_____。
②小周認為猜想二也不正確，判斷的依據是_____。
③小華認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發性，并有刺激性氣味。
（探究活動二）小蘭同學設計實驗驗證后，發現猜想三也不正確。請補充完成小蘭的實驗操作和現象：取少量A溶液加入試管中，然后_____。同學們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，震蕩，變藍色（已知：乙醇遇無水硫酸銅不顯藍色）。老師告訴同學們該反應生成的刺激性氣味的氣體為乙醛（C2H4O）。請寫出由乙醇生成乙醛的化學反應方程式_____。
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【題目】根據如圖所示實驗回答下列問題：
（1）如A圖所示實驗中，實驗結束后進入集氣瓶中水的體積大于瓶內原氣體體積的五分之一，造成該現象的原因是__（答一條）；
（2）通過B圖實驗中的現象所得到的結論是_____；
（3）C圖實驗中，實驗前預先向水中加入適量硫酸鈉的作用是_____；
（4）在配制一定質量分數氯化鈉溶液時，量取水的操作如D圖所示，其他操作均正確，所配制溶液中氯化鈉的質量分數____（填“偏大”，“偏小”或“不變”）；
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