【題目】實驗小組的同學稱取30g某純堿樣品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后進行稱量（如圖所示），得到數據如表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入樣品 的質量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
電子天平 的示數/g | 163.9 | 167.8 | 171.7 | 175.6 | 180.6 | 185.6 |
請計算：
（1）第六次加入樣品后，總共生成的二氧化碳質量是_____g。
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。_____。
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別盛有100g 7.3%的稀鹽酸，此時天平平衡。分別向天平左、右兩邊各放入10g碳酸鈣粉末和鐵粉，充分反應。下列說法不正確的是
A. 左邊燒杯中的現象是固體完全溶解，產生氣泡
B. 右邊燒杯中的現象是固體完全溶解，溶液變為淺綠色，產生氣泡
C. 若要使天平重新平衡，可以向左盤繼續加入4.2g碳酸鈣粉末
D. 若將碳酸鈣粉末換成鋅粉，其它條件不變，天平最終平衡
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【題目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O．請回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。儀器a的名稱是_____。裝置B的主要作用是_____。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產物中一定有_____。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有CO．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和圖2所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為A→B→_____→I→D→H。
甲：F→D→G 乙：G→F→D 丙：D→F→G �。�D→G→F
在上述裝置中，F裝置的作用是_____；H裝置的作用是_____。
②裝置I中盛有的氧化鐵發生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產物中有CO，乙組同學需要兩次使用裝置D，其現象分別是第一個D裝置_____；第二個D裝置_____。
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【題目】淮安市區至淮安區的輕軌正在緊張建設中，建設輕軌用到大量的金屬材料。下圖是高爐煉鐵和煉鐵原理的相關實驗。
（1）如圖1，列車用了大量鋁合金材料，鋁制品抗腐蝕性能很好，原因是_____。
（2）圖2是高爐煉鐵的示意圖，高爐煉鐵需要的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，其中焦炭的作用是燃燒產生熱量維持爐溫和_____。
（3）某同學用圖3裝置，一氧化碳還原氧化鐵的實驗。在完成氣密性檢查后加入藥品。給氧化鐵加熱前要先向裝置中通一會兒一氧化碳，目的是_____，實驗過程中玻璃管A中的實驗現象為_____，化學方程式為_____。
（4）有同學認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要并說明理由_____。
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【題目】人類的日常生活和生產離不開水。
（1）飲用硬度或酸堿度過大的水都不利于人體健康。生活中可通過_____方法來降低水的硬度。在實驗室里常用_____來測定水的酸堿度；
（2）如圖為某種污水處理流程示意圖。水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物，相當于基本實驗操作中的_____。消毒處理屬于_____（選填“物理”或“化學”）變化。消毒處理后的某無色透明水樣中含有鉀鹽，證明此水樣為混合物簡單的方法是_____（寫出操作、現象）
（3）極少部分水分子在特定條件下容易解離而得到H+和OH﹣，H+易與水分子形成水合氫離子 （H3O+），與水分子相比，下列對水合氫離子描述不合理的是_____（填字母序號）
A 氧元素的化合價發生了改變
B 微粒的構成發生了改變
C 微粒的化學性質發生了改變
D 微粒的電子數發生了改變
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【題目】實驗室制取氣體需要的一些裝置如下圖所示：
（1）寫出標有序號的儀器名稱：a_____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集干燥的氧氣，選擇的裝置組合為_____，反應方程式為_____。
（3）連接A、B裝置，觀察到B裝置熱水中的白磷燃燒，該事實說明燃燒需要的條件之一是_____。
（4）實驗室利用C、D裝置制取CO2并驗證性質。C中發生反應的方程式為_____，D中觀察到的實驗現象為_____。
（5）實驗室加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣，該反應的化學方程式為_____，已知氨氣極易溶于水且密度小于空氣，若用G裝置收集，氣體應從_____接口進入。
（6）用H裝置可以制造“化學噴泉”。將膠頭滴管中的KOH溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長導管頂端產生“噴泉”現象。若將燒瓶內的CO2換成下列四種氣體中的_____仍可產生“噴泉”現象。(填編號)
A SO2 B H2 C CO D HCl
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【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。
（1）如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
Ⅰ.20℃時，NaCl的溶解度是_____g。
Ⅱ.30℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質質量分數）為_____（只列計算式，不需要計算結果）。
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化鈉時，提純硝酸鉀的一般方法是_____。
Ⅳ．根據表內數據可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是_____。
（2）如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發結晶的實驗過程，請回答。
Ⅰ．蒸發前原溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。n的數值是_____。
Ⅱ．依據上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是_____（填字母）。
A 隨溫度升高而增大 B 隨溫度升高而減小 C 無法判斷
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【題目】在實驗室用以下裝置進行氣體的制取和性質實驗。
（1）用A制氧氣的化學方程式為_____，如進行鐵絲在氧氣中燃燒實驗，最好選用的收集裝置是（填字母，下同）_____，目的是為了_____、_____。
（2）制取二氧化碳應選用的發生和收集裝置是_____，可用_____檢驗二氧化碳是否收集滿。
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【題目】某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質，為探究其成分，設計如圖所示實驗。依據實驗流程回答相關問題。
（1）溶液a一定顯________性。
（2）白色固體b一定是_______(填化學式)。
（3）加入過量的稀HNO3的目的是_____________________。
（4）現象c：①若無白色沉淀，干燥劑成分為_________________。
②若有白色沉淀，干燥劑成分為___________________。
（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________(填“能”或“不能”)。
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