Question

【題目】乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體。

（提出問題）白色固體是什么物質？

（做出猜想）小明經過思考認為有以下幾種可能：

猜想一：CaO；猜想二：___________________；猜想三：Ca(OH)2。

他的依據是______________________________________________________________。

（交流反思）經過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：

________________________________________________________________________。

（進行實驗）

（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到____________________，證明猜想二不成立。

（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，______________________________，有白色沉淀出現，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

結論：白色固體是Ca(OH)2。

（拓展應用）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的裝置是___________（選填圖中裝置序號）。

Answer 1

【答案】CaCO3 化學變化過程中元素種類不變 CaO能與水反應 氣泡放出 通入CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C、F

【解析】

做出猜想：

因為CaC2和H2O中含有Ca、C、H、O，能形成常溫下的固體有：CaO、Ca(OH)2和CaCO3，所以猜想二為：CaCO3；小明的依據是：化學變化過程中元素種類不變。

交流反思：

因為反應物中有水，而氧化鈣和能反應生成氫氧化鈣，所以猜想一不成立。

進行實驗：

（一）因為題中得出猜想二不成立的結論，也就是白色固體白色碳酸鈣，所以取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，實驗現象是：沒有氣泡放出。

（二）因為題中結論是猜想三成立，也就是白色固體是氫氧化鈣，所以取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳，應該有白色沉淀出現。該反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

拓展應用：

本題中C2H2氣體由碳化鈣（塊狀固體）與水反應制取，應選擇固液不需要加熱型制取氣體的裝置，因為碳化鈣與水反應非常劇烈，實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，所以應該選用能控制滴加液體速率，從而控制反應速率的裝置，裝置C中的分液漏斗能控制滴加液體速率，符合題目要求，故發生裝置選擇C；由于C2H2氣體的密度比空氣略小且不能和水反應、不溶于水，故可用排水法收集，故收集裝置選擇F。