Question

某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞．請回答：
（1）分析該鎮下酸雨的原因

硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，溶于水形成酸雨

．
（2）舉一例說明酸雨對環境造成的危害

腐蝕建筑物

．（寫1條即可）
（3）該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是

A

．
A．將硫酸廠搬離該鎮        D．工廠和居民改用較清潔的燃料
B．建議環保部門限令整改    C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放
（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理的原理可用化學方程式表示為：

Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

．
[繼續回答下列問題，你可以獲得獎勵分數，最多獎勵4分，但化學總分不得超過60分]．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫溶于水時，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸在一定條件下能夠轉化成硫酸，當達到一定程度時就形成酸雨；
（2）酸雨的危害是影響農作物生長，腐蝕雕像等；
（3）將硫酸廠搬離該鎮，只要不進行改造，就會污染別的地方；
（4）氫氧化鈣和硫酸反應能生成硫酸鈣和水；

解答：解：（1）硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，溶于水形成顯酸性的雨水，當達到一定程度時就形成酸雨．故答案為：硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，溶于水形成酸雨；
（2）酸雨的危害是影響農作物生長，腐蝕雕像、建筑物等．
故答案為：腐蝕建筑物；
（3）建議環保部門限令整改、工廠和居民改用較清潔的燃料，將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放等措施可以防止酸雨的形成，將硫酸廠搬離該鎮是一種權宜之計，不可取．
故答案為：A．
（4）氫氧化鈣和硫酸反應能生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；

點評：本題主要考查酸雨的形成和危害，同時考查了化學方程式的書寫，書寫化學方程式時要遵循質量守恒定律．