Question

（2007?成都）某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞．
（1）分析該鎮下酸雨的原因：

排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料

（2）舉一例說明酸雨對環境造成的危害：

酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物

（3）該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是

A

A．將硫酸廠搬離該鎮                       B．建議環保部門限令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放    D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是

Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

（5）濃硫酸弄到手上后應立即用抹布擦去，再用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉．若是稀硫酸弄到手上，

需要

（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是

稀硫酸中的水蒸發后會變成濃硫酸

．

Answer 1

分析：（1）根據當地的空氣成分進行分析，
（2）根據酸雨的化學性質進行分析，
（3）根據減少二氧化硫的排放進行分析，
（4）根據中和反應的原理書寫化學方程式，
（5）根據濃硫酸的腐蝕性和稀硫酸的化學性質進行分析．

解答：解：（1）每天排放大量含SO₂的廢氣，當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料，也會產生二氧化硫，故答案為：排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料，
（2）酸雨具有一定的酸性和腐蝕性，故答案為：酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物，
（3）要治理酸雨，就要從根本上減少二氧化硫的排放，而A只是地方換了，沒有從根本上減少二氧化硫的排放，B、C、D從不同的方面減少了二氧化硫的排放，故選A．
（4）氫氧化鈣和硫酸發生中和反應生成硫酸鈣和水，故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，
（5）濃硫酸具有較強的腐蝕性和脫水性，極易腐蝕人的皮膚，稀硫酸在空氣中水分蒸發較快，濃度會很快的增大，故答案為：需要，稀硫酸中的水蒸發后會變成濃硫酸．

點評：本題主要考查了酸雨的危害和防止方面的知識，以及常見的意外事故的處理方法．