Question

【題目】白銅(Cu 、Ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應產物在圖中已略去)。

已知溶液B中含有一種二價金屬的硫酸化合物，溶液D中只有一種溶質。

分析該流程，回答下列問題：

(1)固體A的化學式為__________，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是____________。

(2)過程Ⅰ中反應的化學方程式為____________________________________________。

(3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是________________________。

Answer 1

【答案】 Cu　 過濾 Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑ Zn、Ni、Cu

【解析】(1). 白銅為Cu、Ni合金，在金屬活動性順序表中，銅在氫后，銅不與酸反應，故加入過量稀硫酸后剩余的固體為銅； (2). 過程Ⅱ中的實驗操作目的是將難溶性固體與液體分離，所以應為過濾 ；(3). 加硫酸時，硫酸與鎳反應生成硫酸鎳和氫氣，反應方程式為：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑；(4).鎳與酸反應，證明鎳在氫前，即在銅前，鋅能與硫酸鎳反應，證明鋅的活動性比鎳強，故三種金屬活動性由強到弱的順序是： Zn、Ni、Cu