Question

【題目】硫酸鋅片在醫藥方面可用于治療食欲不振、發育不良等癥狀，實驗室可用鋅和稀硫酸反應制得．學校化學興趣小組的同學取一塊表面嚴重氧化的鋅片7.3g（不含其它雜質），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反應時，用去稀硫酸100g，并繪出如圖所示的圖象．小組同學將反應后的溶液經一系列操作，得到硫酸鋅16.1g．

（1）小組同學在老師的指導下，配制200g 9.8%的稀硫酸．

①用98%的濃硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水__g．

②將配制好的稀硫酸轉移到試劑瓶中，貼上標簽，標簽上必須注明的是___（填序號）．

A．200g B．9.8% C．稀硫酸

③下列操作中的___（填序號），可能會導致配制的溶液的溶質的質量分數低于9.8%．

A．量取濃硫酸后，置于空氣中時間過長 B．量水時，俯視量筒刻度

C．配制前將燒杯用水沖洗干凈，沒有擦干

（2）生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質量是_____；
（3）該鋅片沒有氧化前的質量是____g．

Answer 1

【答案】 180g BC AC 50g 6.5

【解析】(1)①用98%的濃硫酸配制200g9.8%的稀硫酸,需加水的質量為：200g=180g；②試劑瓶上需要注明藥品的名稱和溶質質量分數，故選：BC；③導致配制的溶液的溶質的質量分數低于9.8%的可能原因是溶質少了或溶劑多了，A、量取濃硫酸后，置于空氣中時間過長，導致濃硫酸的質量減少了，所以溶質質量分數偏低，正確；B、量水時，俯視量筒刻度，水的體積少了，導致溶質質量分數偏大，錯誤；C、配制前將燒杯用水沖洗干凈，沒有擦干，導致溶劑的質量多了，所以溶質質量分數偏低，正確，故選：AC；(2)設生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質量是x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2

x×9.8% 0.1g

，x=50g；(3)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，所以依據硫酸根離子守恒可知，設該鋅片沒有氧化前的質量是y

ZnH2SO4，

65 98

y 100g×9.8%

，y=6.5g。