Question

【題目】小化為了探究煅燒了一段時間的石灰石中各成分的質量(其中雜質高溫不分解、不溶于水也不與酸反應)，進行了如下圖所示的實驗：

請回答下列問題：

（1）寫出有氣體生成的化學反應方程式：________；

（2）列出求解所探究的固體中碳酸鈣質量(X)的比例式：________；

（3）該鍛燒后的石灰石中各成分的質量最簡比是：________；

（4）最終所得的不飽和溶液中，溶質的質量分數為：________；

（5）若用上述40t煅燒一段時間的石灰石繼續充分鍛燒，可得到含雜質的生石灰的質量是________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2↑ 25:14:11 20% 31.2t

【解析】

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣和稀鹽酸生成氯化鈣和水。

（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的為生成氣體的質量，故產生二氧化碳質量為

設固體中碳酸鈣的質量為X

故固體中碳酸鈣質量(X)的比例式為。

（3）該煅燒后的石灰石中碳酸鈣為10克，雜質4.4克，氧化鈣為，則碳酸鈣、氧化鈣、雜質的質量比為

（4）設碳酸鈣生成氯化鈣質量為y，氧化鈣生成氯化鈣質量為z

則不飽和溶液溶質質量分數為

（5）上述40t煅燒一段時間的石灰石中碳酸鈣質量為

設繼續充分鍛燒，可得到二氧化碳的質量為m

則得到含雜質的生石灰的質量是。