Question

【題目】某同學查閱資料得知，實驗室常用電石(主要成分是CaC2)與水反應制取乙炔(C2H2)，反應的化學方程式為CaC2 +2H2O==Ca(OH) 2 +C2H2↑(電石中的雜質不溶于水且不與水反應，也不與Na2CO3溶液反應)。在實驗室中，該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。

[提出問題]濾液中溶質的成分是什么?

[猜想與假設]

猜想一:NaOH

猜想二:NaOH、Na2CO3

猜想三:NaOH、Ca(OH) 2

[實驗驗證]

實驗序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗一	取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸	無氣泡產生	猜想________不成立
實驗二	取少量濾液于試管中，向其中滴加適量碳酸鈉溶液	_________	猜想三成立，發生反應的化學方程式為_______

[拓展延伸]

(1)若向CuCl2溶液中加入少量CaC2充分反應，可觀察到有氣泡產生，且_______。

(2)實驗室保存電石應注意__________________________。

Answer 1

【答案】二 有白色沉淀生成 出現藍色沉淀 放在干燥處

【解析】

判斷反應后溶液中溶質成分時，不僅要考慮生成物，還需要考慮反應物是否過量，所以反應后濾液中一定存在的溶質是氫氧化鈉，碳酸鈉過量時，還會有碳酸鈉，如果氫氧化鈣過量時，還會有氫氧化鈣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據加入鹽酸是否產生氣泡，判斷是否含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據加入碳酸鈉是否產生白色沉淀判斷是否含有氫氧化鈣。氫氧化鈣與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，由于電石能與水反應，所以要放在干燥的地方儲存。

[實驗驗證]

實驗一：向濾液中加入過量稀鹽酸，無氣泡產生，說明不含碳酸鈉，猜想二不成立；

實驗二：取少量濾液于試管中，向其中滴加適量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中有氫氧化鈣，可以說明猜想三成立，反應的方程式為：；

[拓展延伸]

（1）CaC2與水反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，氫氧化鈣與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈣，故若向CuCl2溶液中加入少量CaC2充分反應，可觀察到有氣泡產生，且出現藍色沉淀。

（2）電石與水反應，故實驗室保存電石應注意放在干燥處。