【題目】用化學用語表示:
(1)4個鈉離子______。
(2)2個氮原子______。
(3)7個二氧化硫分子______。
(4)二氧化氮中氮元素為+4價______。
(5)氫氧化鈣______。
(6)三個硫酸根離子______。
【答案】4Na+ 2N 7SO2
Ca(OH)2 3SO42-
【解析】
(1)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略。若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數字,故4個鈉離子可表示為:4Na+。
(2)由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數字,故2個氮原子表示為:2N。
(3)由分子的表示方法,正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其分子符號前加上相應的數字,則7個二氧化硫分子可表示為:7SO2。
(4)由化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,故二氧化氮中氮元素為+4價可表示為:
。
(5)氫氧化鈣中鈣元素顯+2價,氫氧根顯-1價,其化學式為:Ca(OH)2。
(6)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略。若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應的數字,故3個硫酸根離子可表示為:3SO42-。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習,請你作為該小組成員一起來解決下列問題:
(1)小紅同學用下圖總結了 NaOH 的四條化學性質(即 NaOH 與四類物質能夠發生化學反應)。
依據上圖反應④說明 NaOH 必須密封保存,否則在空氣中要變質,KOH 也有類似的化學性質。某研究性學習小組發現一瓶未密封的 KOH 固體,對其成分提出以下假設,并完成了實驗探究。
假設一:只含 KOH;
假設二:___________;
假設三:只含 K2CO3 。
Ⅰ.成分中可能含有 K2CO3的原因是_____________。
Ⅱ.進一步探究的過程如下:
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①操作1的名稱是________。
②溶液 B 中含有的陽離子有______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室中常見裝置,回答下列問題。
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(1)儀器X的名稱是______________。
(2)實驗室用氯酸鉀制取O2應選用的發生裝置是______ ( 填字母序號)反應的化學方程式是______________,該反應屬于______________(填反應類型)。
(3)利用圖C裝置探究不同地區石灰石與酸反應的劇烈程度。選用規格大小相同的不同地區的石灰石與等體積稀酸反應,從酸的角度說明還需要控制的變量有______________,實驗時通過測定_____________來比較。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】高純硅是制造計算機芯片的重要材料。如圖是元素周期表中硅元素的相關信息及原子結構示意圖,下列說法正確的是( )
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A. 硅元素屬于金屬元素
B. 硅原子核外有4個電子
C. 硅的相對原子質量為28.09
D. 硅原子在化學反應中易失電子
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某品牌粉筆的成分為碳酸鈣、硫酸鈣,可能含有少量氧化鈣。取37g干燥的粉筆研磨成粉末,加入足量稀鹽酸,充分反應后得到8.8g氣體。將反應后的固液混合物蒸干,測得其中鈣元素質量為13.5g。(說明:硫酸鈣與稀鹽酸不反應)
(1)根據化學方程式計算37g粉筆中碳酸鈣的質量。
(2)推斷該粉筆中是否含有氧化鈣。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室里,小玲與同學欲用如圖所示裝置(氣密性良好)和藥品制取初中化學常見氣體并驗證其有關性質。
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(1)寫出圖中標有序號的儀器名稱:①___________,②____________。
(2)點燃A中的酒精燈制取并收集氧氣,反應的化學方程式為____________。
(3)將點燃的蠟燭放入集滿氧氣的集氣瓶中,可觀察到____________且瓶壁上有水霧出現,證明蠟燭燃燒有水生成。接著,將蠟燭從集氣瓶中取出,____________(填實驗步驟和現象),證明蠟燭燃燒還生成了二氧化碳。
(4)小玲同學發現裝置C可用于制取二氧化碳,反應的化學方程式為____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產品。在醫療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環境保護方面,過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏,對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。
一.過氧化鎂的性質
(1)過氧化鎂(其中氧元素的化合價為____)是一種白色的粉末,其外觀與物理性質與氧化鎂相似。化學性質不夠穩定,不溶于水,但逐漸的被分解放出氧氣。
過氧化鎂有強氧化性,常溫下比較穩定,但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式________。
(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸,發生反應:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高,說明該反應熱量__________(填“放出”或“吸收”)。
二.過氧化鎂的制備
下圖是利用堿式碳酸鎂(Mg2(OH)2CO3)和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
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(資料)①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質,能與稀鹽酸反應產生二氧化碳②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱
(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________(寫出具體的操作和現象);上述生產過程加入穩定的劑的作用是________。
(4)用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700℃下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應合成過氧化鎂產率(見圖1和圖2)。
堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在________℃,煅燒的時間適宜控制在______h。
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(5)結果在適宜的溫度和時間下,堿式碳酸鎂能完全分解,并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大,能與30%過氧化氫充分反應,所以產率高。推測700℃時,產率明顯降低的可能的原因____。
三.過氧化鎂產品純度檢測
在生產過程中,過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(其他雜質不考慮),以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
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①檢查裝置氣密性,裝入藥品(樣品質量為0.7g),調節刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管度數為10.0mL。
②打開分液漏斗開關,待瓶中無氣泡產生時,關閉開關。
③再次調節刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管度數為122mL。
(6)稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________。
(7)根據上面實驗數據計算樣品中過氧化鎂的質量分數__________(寫出具體的計算過程,實驗條件下O2密度為1.429g/L)。
(8)該小組同學所測得質量分數比實際結果偏大,你覺得可能的原因是(_______)
A 生成的氧氣有少量溶于水 B 未等裝置冷卻到室溫就開始讀數
C 雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體 D 滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據圖1、2所示信息,回答相關問題。
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(1)圖1所示實驗,X、Y分別是水和汽油中的一種,實驗中觀察到:加入X后固體消失并得到棕色溶液,加入Y后固體未消失,則X是_______________,由實驗可知,物質的溶解性與________________有關。
(2)圖2為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線,則:
①t1°C時,硝酸鉀的溶解度為_________________________。
②t1°C時,將20g硝酸鉀加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質的質量分數為__________________。
③t2°C時,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是_________________________。
④將t3°C時硝酸鉀、氧化鉀的飽和溶液各100g 分別蒸發10g水,然后降溫至t2°C,過濾,得到硝酸鉀溶液a和氯化鉀溶液b。對于溶液a和溶液b,下列說法正確的是__________________________。
A 都是飽和溶液
B 溶質質量a=b
C 溶質的質量分數a=b
D 溶液質量a<b
E 溶劑質量a<b
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氧化銅與稀鹽酸發生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化由線如圖所示。下列說法正確的是
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A. 該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中
B. n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等
C. n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同
D. 該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系
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